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As和Sb是自然界中天然存在的两种元素,因其为元素周期表同一主族上的相邻元素,两者也表现出了相似的化学性质和环境行为[1-2]。其中,As及其化合物因显而易见的毒害性一直受到关注[3]。近年来,随着Sb元素在环境中的累积及污染事件时有发生,锑化合物也受到科研工作者的关注[4-7]。在天然锑矿中,两种元素常常共存,也意味锑矿开采造成的环境问题中两种元素也是相伴存在[8-9]。因而,近年来科研工作者有积极探索同时处理两种元素污染的工程技术[10]。
在As和Sb的污染处理技术中,因处理目标和出水水质要求的不同而选用相应的处理技术[6]。其中,硫酸盐还原菌介导的硫化物沉淀处理技术因其成本低廉、用途广泛、多目标同时实现而占有一席之地[11]。近年来,有不少研究涉及硫酸盐还原菌用于水体As或Sb污染的治理[10-13],探讨硫酸盐还原菌把As或Sb从水相转移到固相中的潜力。这类研究表明,硫酸盐还原菌对水体中Sb的去除效率很高[10,13-14],但是除As效果却没有明确结论:有些研究表明硫酸盐还原菌能够有效去除水体中As[13,15],而另一些研究却发现硫酸盐还原菌对As的去除能力很有限[16-17]。而随着对Sb元素研究的深入,研究者也发现与As处理相似的问题,即硫酸盐还原菌会使固相中的Sb重新释放入水相中[18]。研究者认为,硫酸盐还原菌处理体系的pH值及其硫化物含量,可能是制约As或Sb去除效果的关键因素[11,18]。
不过,在有关硫酸盐还原菌去除水体中As或Sb的研究中,一个富有启示的结论是,当水体中有其他金属离子时,特别是Fe的存在能够显著降低水体As残留量[10,16-17,19],对Sb的去除也有促进作用[10]。在自然界中,矿石中Fe的存在并不罕见,在锑矿尾矿中也会发现大量的含铁矿物[20],探讨Fe元素在砷或锑迁移、转化中的作用具有现实意义[21]。在之前的研究中,研究者为提高硫酸盐还原菌的生理活性及去除砷的效率,也曾采用添加还原Fe粉或Fe(Ⅱ)的方式[10,16-17,22-25],但这些研究大多采用一个恒定的Fe加入量,对于不同的Fe加入量可能导致的pH变化、硫化物含量变化、铁硫化物生成量的不同及最终对砷和锑去除效率的影响还有待深入探讨。本实验将通过设置一系列的Fe(Ⅱ)浓度梯度,来揭示Fe(Ⅱ)对硫酸盐还原菌处理体系中砷和锑的去除机理和效率的影响,以期为将来的工程处理提供理论依据。
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试验所用的SRB复合菌群从广西锑矿区的尾矿砂中筛选、富集而来,该菌群用于所有试验处理中。菌种的筛选、富集过程以及菌种鉴定在另一研究成果中已详述[10],本研究所用的培养基成分如下(g·L−1):KH2PO4 (0.5)、NH4Cl (1)、Na2SO4 (1)、MgSO4·7H2O (2)、乳酸钠(3.65)、抗坏血酸(0.1)、CaCl2 (0.1)和酵母膏(1)。
培养基主要成分所用药品为分析纯或更优级试剂,实验用水均为Millipore去离子水(18.2 MΩ·cm)。试验中用于菌种培养的所有血清瓶在使用前均在10%硝酸中浸泡24 h以上,防止残余的重金属或有机物污染,之后依次用清水、去离子水冲洗,并在60 ℃烘箱中烘干。
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实验研究采用批处理模式(表1),所有试验处理均在22个50 mL血清瓶中进行:在超净台上,把灭菌后的培养液趁热分装在灭菌后的血清瓶中,每个血清瓶装入45 mL培养液,通入氩气,封口保存。其中,Fe/As比为2(T2)、4(T4)、10(T10)、20(T20)、40(T40)、100(T100)的处理各设3个平行,Fe/As比为0(T0)及不接种SRB的处理(CK)作为对照,各设2个平行。待冷却后,CK加入5 mL冷却培养液,其他处理接种对数期的菌液5 mL,所有血清瓶放于30 ℃恒温箱中静置培养约48 h,取样测定pH值和硫化物浓度(以此作为处理起点,即初始0点)。之后,CK组和T0组加入2.5 mL pH 4.01的苯二甲酸氢钾缓冲溶液,T2-T100处理组分别加入2.5 mL浓度为200、400、1000、2000、4000、10000 mg·L−1的Fe(Ⅱ)储备液。所有浓度的Fe(Ⅱ)储备液均由pH 4.01的苯二甲酸氢钾缓冲溶液在氩气保护下溶解和逐步稀释硫酸亚铁铵((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)制成。
加Fe(Ⅱ)后振荡3 h,按比例取样;取样后所有处理按比例加入As(Ⅲ)储备液(250 mg·L−1),使得初始As浓度均为5 mg·L−1,振荡9 h后按比例取样;取样后所有处理按比例加入Sb(Ⅲ)储备液(250 mg·L−1),使得初始Sb浓度均为5 mg·L−1,振荡12 h后按比例取样。所有处理放在30 ℃恒温箱培养,分别于第8 天、第15 天取样。样品溶液取出后,根据相应的处理节点(0、3 h(0.125 d)、12 h(0.5 d)、1 d、8 d、15 d),测定pH、Fe(Ⅱ)、硫化物、
SO2−4 、As(Ⅲ)及Sb(Ⅲ)等。As(Ⅲ)储备液和Sb(Ⅲ)储备液在使用当天分别由固态亚砷酸钠(NaAsO2,纯度99%,Fluka公司)和固态酒石酸锑钾(KSbC4H4O7,99%纯度,Acros Organics公司)在氩气保护下溶于除氧超纯水配制而成。除氧超纯水由煮沸的超纯水充入氩气冷却制成。 -
取样时一部分样品溶液立即用pHS-3C型数显酸度计(上海,雷磁)测定pH;另一部分样品经0.45 µm滤膜过滤后,测定硫化物、Fe(Ⅱ)、As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)及
SO2−4 等。硫化物总量采用亚甲蓝分光光度法于665 nm测定(GB/T 16489),Fe(Ⅱ)采用邻二氮杂菲分光光度法于510 nm测定(GB/T 11064.7—2013),SO2−4 的测定采用铬酸钡分光光度法于420 nm测定(HJ/T 342─2007),所用仪器均为756MC紫外/可见分光光度计(上海,菁华)。As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)测定均采用氢化物发生原子荧光光谱法(HG-AFS,海光AFS-2202E,北京)以测定总砷和总锑的形式进行,以液态砷标(100 μg·mL−1,2% HNO3,Accu Standard公司)和液态锑标(1000 μg·mL−1,中国计量科学研究院)作基准物质,以硫脲和抗坏血酸作为还原剂[20]。样品分析所用试剂均为分析纯及以上,所有测验用水均为Millipore去离子水。
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数据处理及分析主要使用Office软件Excel 2010及统计分析软件SPSS 22.0,对原始数据进行运算、单因素方差分析及相关分析。
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在加入Fe(Ⅱ)、As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)之前,接种培养2 d的硫酸盐还原菌pH为7.17,硫化物浓度为217.37 mg·L−1(图1)。加入Fe(Ⅱ)3 h后,Fe/As比不同的处理组pH都有不同程度的下降且Fe/As比越高,pH越低,T0—T100处理组pH值分别降为6.96、6.62、6.57、6.44、6.23、5.72和5.14;As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的加入并没有造成pH的进一步降低,部分处理组pH甚至稍微提高;静置培养至第8天时pH值均有所升高,第15天时pH则又下降(图1a)。总体来看,不同处理组pH随时间的变化趋势较为一致,而在相同的时间点上pH则随着Fe/As比的升高而降低。
硫化物浓度的变化趋势和pH较为一致(图1b):Fe(Ⅱ)加入3 h后,不同处理组的硫化物浓度从初始217.37 mg·L−1都有下降,且Fe(Ⅱ)加入量越多,硫化物浓度减少也越多,T0—T100处理组硫化物浓度分别降为194.65、183.10、178.48、155.11、111.35、48.71、0.19 mg·L−1;As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的加入并没有造成硫化物浓度的明显降低,部分处理组的硫化物含量很快就恢复到As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)加入前的浓度水平;第8天时各组硫化物浓度都有所升高,继续培养7 d后(即第15天)各组硫化物浓度则又有下降。除了T100组,其他处理组的硫化物浓度都维持在一个较高的水平,T0—T20组都超过100 mg·L−1,T40也一直在50 mg·L−1波动。
由于加入的Fe(Ⅱ)来自(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,所以不同浓度Fe(Ⅱ)的加入也引进了新的
SO2−4 ,因而,SO2−4 的残余量(mr )等于实测量(md )减去由Fe引入量(mFe 为各组的初始Fe(Ⅱ)含量),计算式如下:对数据进行修正后,不同处理组
SO2−4 浓度的残余量表明(图2),与CK相比,硫酸盐还原菌的存在使得各组SO2−4 浓度均有不同程度的明显下降,其中,T0—T10组SO2−4 浓度差异不显著,T20—T100组SO2−4 浓度则随着Fe(Ⅱ)加入量的增加而明显下降。反过来说,较高浓度的Fe(Ⅱ)促进了基质中SO2−4 的转化与去除。从基质pH值、硫化物浓度随时间的变化状况及硫酸根的残余含量发现,Fe(Ⅱ)的不同加入量对初始条件一致的硫酸盐还原菌处理体系产生了显著影响。根据水体中硫元素的平衡相图(图3)及硫化氢的一级解离常数Ka1=1.3×10−7,加入Fe(Ⅱ)前基质pH约为7.17,表明此时硫化物主要以H2S及HS−两种形态共存,与Fe(Ⅱ)反应如下:
显然,这是一个消耗硫化物及产酸的过程,这也能直观解释加Fe(Ⅱ) 3 h后pH和硫化物浓度在T0—T100组的逐次递减。这里,一个隐含的pH影响因素是碳源(乳酸钠)的氧化消耗所产生的
HCO−3 [27-28],因
HCO−3 是两性离子,可在一定程度上调节体系的pH,避免基质过酸或过碱。所以,基质的pH值可认为是H2S、HS−、HCO−3 及CO2−3 解离平衡的结果[10]。通常,pH值低于5.5将对硫酸盐还原菌的生理活性产生影响[29],不过,在这个批量试验中,由于Fe(Ⅱ)及类金属加入前,48 h的微生物培养使得细菌生长进入了对数期且在此期间积累了足量的碱度和硫化物,这些目标元素的加入并未对微生物的生理活性造成较大冲击,这从第8天时pH和硫化物含量的升高能够得以证实。硫化物是
SO2−4 的还原产物,二者应是此消彼长的关系,但T0—T100处理组却呈现了硫化物浓度和SO2−4 残余含量的一致性。造成这种现象的原因,一方面是因为SO2−4 的消耗和硫化物的产生主要是在加入Fe(Ⅱ)前的48 h内,此时各处理组中二者的含量并无显著差异;另一方面,Fe(Ⅱ)的加入改变了两者的关系,随着初始Fe(Ⅱ)浓度的升高,对基质中硫化物的消耗增多,这既降低了硫化物对硫酸盐还原菌本身的毒害性[30]而利于硫化物的再产生又避免了硫化物转变为SO2−4 的可能性[31]。值得注意的是,尽管T0—T100组的SO2−4 残余浓度达到了显著性差异,但相差量最高也只有480 mg·L−1(占初始SO2−4 的23.6%),这可能是受碳源浓度制约,因为处理后期已没有足够的碳源来维持硫酸盐还原菌快速生长来消耗SO2−4 。 -
加入3 h后各组Fe(Ⅱ)的残余浓度表明(图4a),除了T40和T100组,其他各组Fe(Ⅱ)浓度均与T0组没有显著差异(P > 0.05),此时T0—T20组的Fe(Ⅱ)去除率达100%,T40组Fe(Ⅱ)去除率也达98%以上,T100去除率约为86%。在Fe(Ⅱ)残余浓度较高的T100组,As(Ⅲ)的加入造成了Fe(Ⅱ)的显著下降,而Sb(Ⅲ)的加入又显著提高了Fe(Ⅱ)的残余浓度(P < 0.05)。由于T0—T40组Fe(Ⅱ)的残余浓度较低,As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的加入虽然使得各组Fe(Ⅱ)呈现与T100组相似的变化趋势,但各组Fe(Ⅱ)的浓度变化并不明显。第8天和第15天时,各组Fe(Ⅱ)的残余浓度有所起伏,不过,处理终点时除T100还有约109 mg·L−1的Fe(Ⅱ)外,其他各组的浓度均低于10 mg·L−1。
各组中As(Ⅲ)的残余浓度变化显示了硫酸盐还原菌去除As(Ⅲ)的效率和极限(图4b):与CK相比,各组As(Ⅲ)浓度均有所下降,且随加入处理时间的延长而进一步降低,但第15天时又有轻微上升;各组对比来看,T0—T100组的As(Ⅲ)浓度随Fe/As比的提高而降低。其中,T0—T4组的As(Ⅲ)浓度差异不明显,与对照相比,约降低了30%;T10组最终去除率达55.6%,T20—T100的As(Ⅲ)去除率在第8天时达到最高(均超过95%),第15天时残余浓度又有所升高,但去除率也均超过89%,基本达到0.5 mg·L−1的排放标准。
各组Sb(Ⅲ)残余浓度随时间的变化显示出,硫酸盐还原菌作用下各组Sb(Ⅲ)浓度均有明显下降(图4c):与As(Ⅲ)变化趋势不同的是,各组Sb(Ⅲ)的残余浓度在Sb(Ⅲ)加入12 h后(即第1天)达到最低,第8天时各组Sb(Ⅲ)浓度升高,第15天时又达到新的平衡,但也都高于第1天的残余量(T0组除外);各组对比来看,T0—T100组的Sb(Ⅲ)浓度随Fe/As比的提高而降低。其中,T0—T4组的Sb(Ⅲ)浓度差异不明显,与对照相比,约降低了82%;T10—T100组的最终去除率均达96%以上,对应的Sb(Ⅲ)残余浓度已经低于0.5 mg·L−1的排放标准。对处理终点时As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除率(均以5 mg·L−1初始浓度计算)进行方差分析及多重比较(图5),可发现每一组的Sb(Ⅲ)去除率均高于As(Ⅲ),除T40和T100外,这种差异均达到显著性水平(P < 0.05)。总体来看,达到一定浓度(≥50 mg·L−1)的Fe(Ⅱ)显著提升了硫酸盐还原菌对两种元素的去除率,并且这种提升作用随Fe(Ⅱ)浓度的增加而强化,因而,500 mg·L−1Fe(Ⅱ)对硫酸盐还原菌去除As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的促进作用最为明显,使得As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除率从T0组的30.2%、83.8%分别提高到98.2%和100%。
与前人的研究结果相似的是,Fe(Ⅱ)的确能够提高As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除率[10,16-17],并对As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除效果有稳定作用。从图4可以看出,初始Fe(Ⅱ)越高,As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的残余浓度越低,但两种元素达到最低浓度的时间有所差异。之前有研究者发现,硫酸盐还原菌对Sb的去除效果通常较好,在基质硫化物浓度不太高的情况下,基本可以达到污水排放标准(0.5 mg·L−1)[13-14]。不过,欧阳小雪等[32]在探讨硫酸盐还原菌去除Sb(Ⅲ)的实验研究中发现,处理后期出现了已沉淀Sb盐的复溶现象。最近也有研究者发现,硫酸盐还原菌会使已沉淀吸附在固相中的Sb化合物重新释放入水相中[18]。不过,初始Fe(Ⅱ)浓度对Sb的吸附作用有重要影响,Fe/As比小于10的几组处理中,Sb(Ⅲ)的去除率基本没有差别,这可能说明基质Fe浓度较低时,是不足以提供足够强度的吸附位点固定Sb(Ⅲ)的;在Fe/As比超过10的几组处理中,尽管基质中仍有较高浓度的硫化物存在(T100除外),但Sb(Ⅲ)的复溶现象并不明显。实验表明,加入适当的Fe(Ⅱ)的确有利于硫酸盐还原菌对Sb的去除,并稳定这种去除效果。
与Sb(Ⅲ)相比,Fe(Ⅱ)对硫酸盐还原菌除As的促进作用更为显著。另外,As的去除没有Sb的去除快,在第8天时达到最大去除量。不过,因除As的效率不如Sb,因而,处理后期As的复溶现象也不像Sb那么明显。从As的排放标准来看(0.5 mg·L−1),需要Fe/As比超过10才能达到出水标准。据此,可知As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除机理可能略有不同。结合以往的研究[10],在基质中硫化物含量充足的情况下,Fe(Ⅱ)的迅速沉淀往往形成非晶形沉淀物,因而,在砷和锑的去除过程中,主要是无定形铁硫化物的吸附作用在起作用[33]。但是,Fe/As比低的几组中As和Sb的去除率,与T0组并无差别,这表明,FeS的吸附作用还会受到其他因素的制约。这种制约作用,很可能是pH和硫化物所致[11],而T0—T100组中均有pH较高及硫化物过量的问题,这显然对硫酸盐还原菌除As很不利。已有研究证实,控制基质pH值以避免硫代砷酸盐的生成,将极大地提高除As效率[29]。从这个意义上来说,较高浓度Fe(Ⅱ)的加入除了提供较多的吸附位点外,也降低了基质pH值,因而对除As效果有明显的促进。
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对初始Fe(Ⅱ)加入量与其他指标(第15 天取样所测)进行Pearson相关性分析发现,初始Fe(Ⅱ)与基质pH、硫化物浓度、残余Fe(Ⅱ)浓度、残余As(Ⅲ)浓度、残余Sb(Ⅲ)浓度及残余
SO2−4 浓度等均呈极显著相关关系(P < 0.01):与理化指标pH、硫化物及SO2−4 等均呈现较强的负相关关系,与残余 Fe(Ⅱ)呈现正相关关系,与类金属的残余浓度呈现负相关关系(表2)。由于As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)在分析时采用残余浓度,初始Fe(Ⅱ)与As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的负相关关系表明了初始Fe(Ⅱ)加入量的升高对As或Sb的去除有促进作用。此外,其他指标间也呈现一定的相关性,如残余的As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)与pH、硫化物均呈现较强的正相关性,表明pH、硫化物浓度的升高对基质中As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除有不利影响;As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的正相关系数为0.892(P < 0.01),表明它们的去除或共存受到相同的基质条件制约,反过来说,它们之间不存在竞争关系。同时,就As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)比较来看,As(Ⅲ)与其他指标的相关系数均高于Sb(Ⅲ),表明As(Ⅲ)的残余量对基质条件变化的响应更为敏感。对于硫酸盐还原菌处理砷污染废水来讲,较为普遍的结论是,由于中性或偏碱性条件下As(Ⅲ)易与过量的硫化物形成硫代亚砷酸盐而限制其去除[29],而Sb(Ⅲ)在硫化物过量时则相对惰性[3]。同时,As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的正相关性说明,由于相似的化学性质,两者在相同的机制条件下呈现了较为一致的去除趋势,而铁硫化物也呈现出对As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)较为优越的去除潜力[3]。
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不同浓度Fe(Ⅱ)的加入消耗了硫酸盐还原菌产生的碱度和硫化物,使得基质pH和硫化物含量均有所下降,不过低浓度Fe(Ⅱ)加入产生的黑色沉淀并不能明显促进硫酸盐还原菌对As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除,达到一定浓度的Fe(Ⅱ)才能显著提高As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除率。在相同的处理条件下,As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的沉淀行为也有所不同,Sb(Ⅲ)沉淀速度更快、去除效率更高。总之,硫酸盐还原菌处理体系中As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除效率受基质pH、硫化物、共存离子等因素制约,也受到自身化学性质的影响,适量Fe(Ⅱ)的加入提高了As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除效率,并降低了固相中As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)复溶的可能性。
致谢 感谢2016级农业资源与环境专业杨晶同学在试验处理中提供帮助,感谢中国科学院地球化学研究所环境地球化学国家重点实验室提供平台和便利。
Fe(Ⅱ)浓度对硫酸盐还原菌去除水体中砷和锑的影响
Effect of different contents of Fe(Ⅱ) on removal of arsenic and antimony from water by sulfate reducing bacteria
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摘要: 在硫酸盐还原菌处理体系中,加入浓度分别为10、20、50、100、200、500 mg·L−1的Fe(Ⅱ),探讨不同浓度的Fe(Ⅱ)对硫酸盐还原菌去除As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)(初始浓度均为5 mg·L−1)的影响。结果显示,不同浓度Fe(Ⅱ)的加入对体系pH、硫化物含量及
SO2−4 残余量均产生了显著影响;10 mg·L−1和20 mg·L−1的Fe(Ⅱ)对硫酸盐还原菌去除As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的影响并不显著,随着Fe(Ⅱ)浓度的升高,体系中As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除率均有明显提高;经过15 d的静置处理,500 mg·L−1 Fe(Ⅱ)对硫酸盐还原菌去除As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的促进作用最为明显,使得As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除率从不加Fe(Ⅱ)时的30.2%、83.8%分别提高到98.2%、100%;比较每个Fe(Ⅱ)浓度下As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除率发现,Sb(Ⅲ)的去除率均高于As(Ⅲ)。研究表明,硫酸盐还原菌处理体系中As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除效率将受基质pH、硫化物、共存离子等因素制约,也受到自身化学性质的影响,适量Fe(Ⅱ)的加入提高了As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的去除效率,并降低了固相中As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)复溶的可能性。Abstract: In the treatment system of sulfate-reducing bacteria, Fe(Ⅱ) reagent at a specific concentration (10, 20, 50, 100, 200, and 500 mg·L−1) was added at each time to a treatment system of sulfate-reducing bacteria (SRB), to investigate the effect of concentration of Fe(Ⅱ) on the removal of As(Ⅲ) and Sb(Ⅲ)—initial concentrations of both were at 5 mg·L−1—by SRB. The results showed that all Fe(Ⅱ) reagents had a significant effect on the pH, sulfide content, and residualSO2−4 of the treatment system, 10 and 20 mg·L−1 of Fe(Ⅱ) had no significant effect on the removal of As(Ⅲ) and Sb(Ⅲ) by SRB. However, the removal rate of As(Ⅲ) and Sb(Ⅲ) in the system improved with the Fe(Ⅱ) concentration and thus, 500 mg·L−1 Fe(Ⅱ) had the largest effect on the removal of As(Ⅲ) and Sb(Ⅲ) by SRB (compared to the control when adding no Fe(Ⅱ), the removal rate of As(Ⅲ) and Sb(Ⅲ) increased from 30.2% and 83.8% to 98.2% and 100% in a 15-day static treatment, respectively). In each treatment, the removal rate of Sb(Ⅲ) was higher than that of As(Ⅲ). This study indicates that the removal efficiency of As(Ⅲ) and Sb(Ⅲ) in the SRB treatment system is influenced by substrate pH, sulfide, coexisting ions, etc., as well as their own chemical properties and the addition of appropriate amount of Fe(Ⅱ) can improve the removal efficiency and at the same time, reduce the resolution of As(Ⅲ) and Sb(Ⅲ) from the solid phase.-
Key words:
- sulfate-reducing bacteria /
- Fe(Ⅱ) /
- arsenic /
- antimony
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铬金属是我国《重金属污染综合防治“十二五”规划》重点防控的重金属之一,在自然界中铬主要以三价铬Cr(Ⅲ)和六价铬Cr(Ⅵ)的形式存在. 三价铬Cr(Ⅲ)稳定、低毒,是动植物必需的微量元素之一,但是六价铬Cr(Ⅵ)具有致癌性和致畸性,可以通过食物链蓄积放大,引起人体多器官功能衰竭、坏死[1 − 3]. 根据研究报道,铬污染在世界十大最具毒性的污染问题中排名第三,根据我国《生活饮用水卫生标准》,饮用水中Cr(Ⅵ)的最大可接受限值为0.05 mg L−1 [4]. 目前常用的修复水中铬污染的方法主要有离子交换、过滤、电化学沉淀、活性炭吸附、生物修复、膜分离等,这些传统的去除方法效果差,成本较高、复杂,修复周期长[5 − 6],而纳米零价铁(nZVI)因其独特的物理化学性质、无毒和经济性,被认为是能够有效进行Cr(Ⅵ)治理和修复的材料[7 − 8]. 纳米零价铁是一种粒径在1—100 nm的颗粒,具有比表面积大、吸附性和还原性强等特点,可用于环境中的Cr(Ⅵ)污染的治理和修复[9 − 11].
nZVI作为一种广被研究和使用的环境纳米材料,早期研究集中在其性能及应用方面,主要进行溶液反应动力学、去除负荷、简单固相表征等研究,而对nZVI使用过程中的转化和最终归趋等科学问题尚未解决[12 − 13]. 研究纳米零价铁颗粒在水环境中的结构性质演变将有助了解nZVI去除重金属中的效能和环境归趋[14]. 基于此,本课题组前期研究了纳米零价铁在Cr(Ⅵ)水相中的结构性能演变,发现初始的溶液pH、Cr(Ⅵ)浓度、反应时间等均对其结构性能演变产生影响[15]. 研究复杂环境条件下nZVI在Cr(Ⅵ)水相中的晶相结构演变,同时探究其对其它污染物去除效能的影响,对于预测去除重金属之后的反应产物在环境中的赋存状态、最终迁移归趋等具有重要的意义.
本文主要研究了nZVI与不同浓度Cr(Ⅵ)(0—100 mg∙L−1)在不同环境条件下的反应特性,探究初始pH(2、3、4、5、7、9、11)、无机阴离子(Cl−、CO32−、SO42−、NO3−)、重金属离子(Co2+、Cd2+、Ni2+、Cu2+)共存条件下的Cr(Ⅵ)对nZVI晶相转化的影响. 采用电感耦合等离子体发射光谱仪(ICP-OES)跟踪反应中重金属离子浓度变化,X射线衍射仪(XRD)研究纳米零价铁在复杂环境条件中的晶相结构变化,扫描电子显微镜(SEM)、透射电子显微镜(TEM)、高分辨透射电镜的晶格衍射条纹、选区花样衍射对反应产物结构形貌、物相进行表征. 该研究为nZVI及其产物在环境中的迁移、转化、归趋等提供实验数据和理论支撑.
1. 材料与方法 (Materials and methods)
1.1 实验材料及仪器
主要试剂:硼氢化钠(NaBH4,分析纯)购自美国西格玛奥德里奇有限公司,六水合氯化铁(FeCl3·6H2O,分析纯)、无水乙醇(C2H5OH,分析纯)、重铬酸钾(K2Cr2O7,优级纯)、氢氧化钠(NaOH,分析纯)、盐酸(HCl,分析纯)、微米零价铁(mZVI,分析纯)、纳米二氧化(nTiO2,分析纯)、聚合硫酸铁(PFS,分析纯)均购于中国国药控股股份有限公司.
主要仪器:pH/ORP计(PHSJ-4A,上海仪电科学仪器股份有限公司);电子天平(MS 105DU,梅特勒-托利多集团);真空干燥箱(DZF-6020,上海精宏实验设备有限公司);蠕动泵(YZ1515x,保定兰格恒流泵有限公司);电动搅拌机(D2004W,上海司乐仪器有限公司).
1.2 nZVI的制备
采用经典液相还原法[16]将NaBH4 (0.2 mol·L−1)逐滴加至FeCl3 (0.05 mol·L−1)溶液中制备得到nZVI,滴加完后继续搅拌20 min,整个过程均通氮气,其反应方程式为:
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (1) 新鲜制备得到的nZVI使用去离子水和无水乙醇各进行多次洗涤,之后低温(4℃)保存于无水乙醇中并测量固含量以备使用.
1.3 批次实验
纳米零价铁(nZVI)、微米零价铁(mZVI)、纳米二氧化钛(nTiO2)、聚合硫酸铁(PFS)4种材料投加到模拟电镀废水中(38.4 mg∙L−1)中反应2 h后,测定溶液中剩余铬的含量.
初始浓度为50、100、200 mg∙L−1 Cr(Ⅵ)溶液中,分别投加0.5、1、2 g·L−1的nZVI,搅拌、定时取样,反应完成后固液分离,固相物质保存在酒精中保存待测.
1 g∙L−1 nZVI投加到Cr(Ⅵ)浓度分别为10、20、50、100 mg∙L−1的Cr(Ⅵ)溶液,控制溶液初始pH为2—11,搅拌速率为310 r∙min−1,反应至2、6 h时测量溶液中铬的剩余浓度,并分离出固体保存. 上述方法获得的nZVI与新鲜的nZVI用于去除浓度均为100 mg·L−1的Cd2+、Cu2+废液,控制nZVI的投加量均为1 g·L−1,分别反应1、6 h后,收集水样检测溶液中Cd2+、Cu2+含量.
配置10 mg·L−1 Co2+、Cd2+、Ni2+、Cu2+与10、20、50、100 mg·L−1 Cr(Ⅵ)的双金属溶液及20、50、200 mg·L−1 SO42−、NO3−、Cl−、CO32−与20 mg·L−1 Cr(Ⅵ)的溶液,在500 mL烧杯中加入250 mL的混合溶液,投加1 g∙L−1的nZVI,控制pH为5左右,搅拌速率为310 r∙min−1,反应2 h后,取样分析.
1.4 材料分析和表征
采用电感耦合等离子体发射光谱仪(ICP-OES,Agilent 720ES)对水样中重金属含量进行测量. 将固体样品使用真空干燥箱(DZF-6020, 上海精宏实验设备有限公司)烘干后,采用扫描电子显微镜(SEM,TM3000,日本日立高新公司)、透射显微镜(TEM,EM-2100F,日本岛津公司)进行形貌结构分析.
X射线衍射仪(XRD, Bruker D8 Advance)对纳米零价铁的晶相结构进行分析,采用Cu Kα射线,LiF单色仪,测试电流在40 kV和40 mA条件下进行,扫描角度(2θ)为10°到90°,扫描速度10(°)·min−1.
2. 结果与讨论 (Results and discussion)
2.1 nZVI去除水中Cr(Ⅵ)的效能研究
为了比较不同水处理材料的去除效能,研究了nZVI、mZVI、nTiO2、PFS对于Cr(Ⅵ)的去除效率. 水处理材料的投加量分别为1、4、10 g·L−1,从图1a可以看出,nZVI具有比其他材料更高的去除效率,分别为88.0%、95.8%、98.4%,而mZVI对铬的去除率仅在10%—15%之间,其它两种材料去除效率更低. 因此nZVI是良好的重金属Cr(Ⅵ)的去除材料.
图 1 不同因素对铬去除效果的影响Figure 1. Effects of different factors on chromium removal(a)不同材料: nZVI、mZVI、nTiO2、PFS); 材料投加量: 1、4、10 g·L−1; 铬初始浓度为38.4 mg·L−1; (b) nZVI投加量: 0.5、1、2 g·L−1; (c) Cr(Ⅵ)的初始浓度50、100、200 mg·L−1; (d) 溶液初始pH: 2—11(a) different material: nZVI、mZVI、nTiO2、PFS; dosage of materials: 1、4、10 g·L−1; Initial chromium concentration: 38.4 mg·L−1; (b) dosage of nZVI: 0.5、1、2 g·L−1; (c) initial concentration of Cr(Ⅵ): 50、100、200 mg·L−1 ; (d) Initial pH of solution: 2—11改变nZVI投加量对铬去除效率的研究表明(图1b),当投加量为2 g·L−1,反应10 min,溶液中的Cr(Ⅵ)完全去除,而投加量为1 g·L−1的nZVI完全去除Cr(Ⅵ)需要20 min,0.5 g·L−1的nZVI在20 min对Cr(Ⅵ)的去除率达到80%以上. 选择1 g·L−1 nZVI为投加量进行后续实验.
探究不同的Cr(Ⅵ)初始浓度对其去除效果的影响,Cr(Ⅵ)的初始浓度分别为50、100、200 mg·L−1,如图1c. 铬的初始浓度为50、100 mg·L−1时,在200 min时nZVI对铬的去除率接近100%,而铬初始浓度为200 mg·L−1时,去除效率只能达到60%左右. 铬的初始浓度越低,反应速率越快,去除效率越高. 这可能是由于纳米零价铁修复铬的过程一般在铁表面进行,主要以吸附还原为主,暴露在表面的nZVI被氧化成Fe2+和Fe3+,再进一步发生水解反应形成钝化膜,铬浓度较低时,形成的钝化膜不足以覆盖整个铁表面,反而形成原电池促进电子转移,当铬浓度较高时,铁表面形成的钝化层,阻止了nZVI与Cr6+之间的电子传递,导致反应速率降低[17].
图1d探究了溶液初始pH(2、3、4、5、7、9、11)对铬去除效果的影响,1 g·L−1 nZVI在pH=2下与100 mg·L−1 Cr(Ⅵ)液反应2 h,对Cr(Ⅵ)的去除率为57.9%,在pH=5时去除率为18.5%,故随着pH值逐渐变大,对铬的去除率逐渐下降. 这可能是因为在酸性条件下,有利于Fe(0)的溶解,nZVI具有更强的释放电子能力,电子易与Cr(Ⅵ)结合生成Cr(Ⅲ);在碱性条件下,nZVI表面的Fe2+/Fe3+易与OH−形成铁的氢氧化物阻止反应进行. 当Cr(Ⅵ)液的浓度为20、50 mg·L−1,pH在2—5之间时,nZVI对铬的去除效率没有明显变化,而pH>5时,去除效率开始明显下降,故本研究选择在pH=5进行相关实验研究.
2.2 复杂环境条件下nZVI在Cr(Ⅵ)溶液中的晶相演变
2.2.1 Cr(Ⅵ)溶液中pH对nZVI晶相演变的影响
图2为不同溶液初始pH的条件下nZVI与20 mg·L−1 Cr反应2 h后固体产物的XRD谱图. 当pH<5时,只能观察到γ-FeOOH的衍射峰. 当pH=5时,可以观察到γ-FeOOH和Fe(0)的衍射峰,铁氧化有所减缓. 随着pH逐渐升高,Fe(0)的峰开始出现. 在pH>7时,只能观察到Fe(0)的峰,表明酸性Cr溶液促进nZVI的腐蚀,主要腐蚀产物为γ-FeOOH[18].
在20 mg·L−1的铬液中nZVI反应2 h后样品的TEM图如图3. 从图3可以看出,不同的pH下,结构形貌表现出较大的差异:新鲜nZVI呈链球状,而不同pH条件下氧化后产物出现片状和针状结构. pH=3时,Cr-nZVI中有少量链球状结构存在. 随着pH升高,不规则的链球状结构逐渐增多,球型结构由边界模糊逐渐变得分明,根据文献知悉成分是铁氧化物和CrxFe1-x(OH)3 [19 − 20]. 根据XRD分析(图2),pH>7时,与Cr(Ⅵ)反应后Cr-nZVI主要是Fe(0)的形式.
图 3 nZVI在不同初始pH的铬溶液(20 mg∙L−1)中氧化2 h的TEM图Figure 3. TEM images of nZVI oxidized for 2 h in chromium solution (20 mg∙L−1) at different initial pH(a) pH=2, (b) pH=3, (c) pH=4, (d) pH=5, (e) pH=7, (f) pH=9, (g) pH=11, (h) 新鲜nZVI(a) pH=2, (b) pH=3, (c) pH=4, (d) pH=5, (e) pH=7, (f) pH=9, (g) pH=11, (h) fresh nZVInZVI的等电位点为8.2,当溶液pH小于7时,nZVI表面带正电荷[8],有利于吸附带有负电荷的Cr(Ⅵ);此外H+可以促进HCrO4−和CrO42−还原为Cr3+,且pH较低时,铁腐蚀会产生大量H+和Fe2+,可进一步促进Cr(Ⅵ)还原[21 − 22],如反应方程式(2—7). 当溶液由酸性变为碱性时,nZVI会在铁的表面生成铁氧化物或铁络合物,阻止电子传递,导致铁氧化速率下降[23].
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (2) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (3) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (4) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (5) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (6) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (7) 2.2.2 Cr(Ⅵ)溶液中共存重金属对nZVI晶相演变的影响
为探究溶液中共存重金属对nZVI反应后晶相演变的影响,实验选取Co2+、Cd2+、Ni2+、Cu2+等4种重金属离子,研究nZVI在双金属(铬:20 mg·L−1,重金属:10 mg·L−1)体系中反应2 h的固体产物的晶相演变,XRD如图4a. 可以看出nZVI在单一铬金属中反应2 h后(pH=5),能够观察到Fe(0)和γ-FeOOH的衍射峰. 当含铬溶液中含有Cd、Co金属时,nZVI完全转化为纤铁矿;而Cr溶液中共存Ni和Cu金属时,nZVI晶相逐渐中转化为纤铁矿和针铁矿混合物. 同时,在含Cu2+的溶液中,能够观察到氧化亚铜晶相物质存在. nZVI在含铬-重金属溶液中反应2 h后表面形貌如图5所示,在未添加其它4种重金属离子时,与铬反应后固相产物主要呈球状、片状、针状结构,添加重金属后,固相产物链球状结构明显减少,片状和针状结构显著增多,重金属的存在对nZVI自身结构演变有巨大影响.
纳米零价铁具有类金属或类配体的配位性质,这与溶液的化学性质有关. 当溶液pH低于纳米零价铁的等电点(pHzpc=8.2)时[8],铁表面带正电荷,会吸引配体(如磷酸盐),当溶液pH高于纳米零价铁的等电点时,铁表面带负电荷,能与阳离子(如金属离子)形成表面络合物. 从经典的电化学来看,铁可以作为电子供体或还原剂,还原和沉淀活性较低的金属离子,铁表面结构也随之发生变化. Fe(Ⅱ) (−0.44 V)的标准电势低于镉Cd(Ⅱ) (−0.40 V)、Co(Ⅱ) (−0.28 V)、Cu(Ⅱ) (+0.34 V)、Ni(Ⅱ) (−0.24 V),因此这些重金属很容易被nZVI还原,如图4 b,nZVI与重金属之间形成了原电池腐蚀,nZVI表面氧化层能促进重金属吸附到nZVI表面,铁作为阳极,发生氧化反应失去电子,表面被腐蚀,重金属氧化还原电位较高,作为阴极,发生还原反应得到电子,最终形成铁氢氧化物沉淀或者重金属-铁络合物,铁晶相结构发生改变.
Cr-nZVI在不同重金属离子中的晶相转化与其氧化还原电位有关,不同重金属促进nZVI晶相转化的原理有差异. 由于Cu(Ⅱ) (+0.34 V)的标准还原电位远高于Fe(Ⅱ) (-0.44 V),在酸性条件下,能与铁形成原电池,铁作为正极发生强烈腐蚀,结构发生改变. 由于铜离子比较少,从而使得氧化亚铜的生成. nZVI与铜离子反应,会将铜离子还原成Cu和Cu2O [24 − 25],反应方程式如下:
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (8) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (9) 如图4,加入铜离子后nZVI反应产物由γ-FeOOH、α-FeOOH、Cu2O和混合相,由于针铁矿的热稳定性更高,γ-FeOOH可能在Fe2+的作用下转化为α-FeOOH[19, 26].
由于Ni(Ⅱ) (-0.24 V)的标准还原电位略高于Fe(Ⅱ) (-0.44 V),因此nZVI对Ni(Ⅱ)的去除主要是通过还原和吸附的方式实现. 在反应初始阶段,Ni(Ⅱ)通过物理吸附被吸引到铁表面,通过化学吸附强烈结合,与nZVI表面的OH−形成微溶物,通过不断消耗nZVI氧化形成的OH−,促进nZVI表面腐蚀转化为铁(氢)氧化物,金属离子逐渐还原为金属镍[27],反应方程式如下:
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (10) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (11) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (12) Co((Ⅱ) (-0.28 V)的标准还原电位略高于Fe(Ⅱ) (-0.44 V),反应机制和Ni(Ⅱ)相似. 由于Cd(Ⅱ) (-0.40 V)的氧化还原电位与Fe(Ⅱ) (-0.44 V)接近,去除Cd的反应机制不涉及还原反应,主要通过吸附或形成表面配合物去除. Cd(Ⅱ)吸附到nZVI表面,与nZVI氧化产生的OH−形成Cd(OH)2沉淀,促进nZVI不断腐蚀氧化形成铁(氢)氧化物[28 − 29].
2.2.3 共存阴离子对nZVI在Cr(Ⅵ)溶液中晶相演变的影响
天然水体中往往存在Cl−、CO32−、SO42−、NO3−等离子,研究共存阴离子的影响对于nZVI应用于天然水体中铬污染修复具有重要意义. 本实验研究nZVI在浓度为(10、20、50、100 mg·L−1) Cr(Ⅵ)溶液中,同时共存阴离子浓度分别为20、50、200 mg·L−1,反应2 h的固相演变. nZVI在铬(10 mg∙L−1)与阴离子(50、200 mg∙L−1)反应2 h后物相图如图6a、b所示,4种阴离子对nZVI的晶相转化均有抑制作用,可以观察到Fe(0)和其它铁(氢)氧化物的衍射峰,其中CO32−抑制作用最明显,只能观察到Fe(0)的衍射峰. 4种阴离子起钝化作用,可能是形成的铁氧化物在沉降到nZVI时,会带入吸附的阴离子,从而阻塞了nZVI的还原位点,降低了nZVI的反应活性[30].
图 6 pH=5时nZVI在铬与阴离子混合液中反应2 h的XRDFigure 6. XRD patterns of nZVI reacting in a mixture of chromium and anion for 2 h (pH=5)(a) Cr: 10 mg∙L−1, 阴离子: 50 mg∙L−1, (b) Cr: 10 mg∙L−1, 阴离子: 200 mg∙L−1, (c) Cr: 20 mg∙L−1, 阴离子: 20 mg∙L−1, (d) Cr: 20 mg∙L−1, 阴离子: 50 mg∙L−1, (e) Cr: 50 mg∙L−1, 阴离子: 50 mg∙L−1, (f) Cr: 0、10、20、50、100 mg∙L−1 (L: γ-FeOOH, M: γ-Fe2O3/Fe3O4)(a) Cr: 10 mg∙L−1, anion: 50 mg∙L−1, (b) Cr: 10 mg∙L−1, anion: 200 mg∙L−1, (c) Cr: 20 mg∙L−1, anion: 20 mg∙L−1, (d) Cr: 20 mg∙L−1, anion: 50 mg∙L−1, (e) Cr: 50 mg∙L−1, anion: 50 mg∙L−1, (f) Cr: 0,10,20,50,100 mg∙L−1 (L: γ-FeOOH, M: γ-Fe2O3/Fe3O4)铬(20 mg∙L−1)与阴离子(20 mg∙L−1)反应2 h时(图6c),除CO32−外,其它3种离子的加入都在一定程度上促进Fe(0)转化为γ-FeOOH和γ-Fe2O3/Fe3O4,Fe(0)衍射峰减弱,能明显地观察到γ-FeOOH和 γ-Fe2O3/Fe3O4的衍射峰. 加入SO42−反应2 h后碱性增强,SO42−的存在可能破坏保护nZVI表面氧化膜,置换nZVI表面的OH−,与铁离子形成单配位基和双配位基复合物,从而加速铁的腐蚀[31 − 32]. NO3−存在下的溶液反应后pH为6.85,呈弱酸性,NO3−能被纳米零价铁还原(E0(NO3−/NO2−)=0.01 V),从而促进纳米零价铁的腐蚀,并对表面起到一定的剥蚀作用[33]. 当阴离子为50 mg∙L−1时(图6d),共存离子为Cl−和CO32−时,只发现Fe(0)的电子衍射峰,由于阴离子不存在的条件下产生γ-FeOOH衍射峰,说明此时共存Cl−和CO32−对nZVI的氧化有明显抑制作用,Cl−对nZVI晶相转化的影响与浓度有关,低浓度促进nZVI 腐蚀,高浓度起钝化作用.
当Cr≥50 mg∙L−1时,只能观察到Fe(0)的衍射峰,高浓度Cr抑制nZVI发生晶相转化,如图6e、f,根据Huang等研究,Cr(Ⅵ)浓度较低时(≤20 mg∙L−1),nZVI腐蚀速率加快,Cr(Ⅵ)浓度较高(Cr≥50 mg∙L−1)时,零价铁表面形成CrxFe1-xOOH或CrxFe1-x(OH)3钝化层,抑制nZVI腐蚀,因此铬浓度较高(Cr≥50 mg∙L−1)时,4种阴离子对nZVI的腐蚀及晶相转化作用不明显[34].
用透射电镜对nZVI在含有200 mg∙L−1 CO32−和Cl−的铬液(Cr: 10 mg∙L−1)反应2 h前后的固相产物进行了详细研究,如图7. 新鲜的纳米零价铁(图7a)呈链球状,核壳结构明显,纳米零价铁在不含阴离子的铬液(10 mg∙L−1)反应2 h后的形貌如图7b所示,呈链球状、片状和针状结构,结合图6a XRD,主要为Fe(0)和γ-FeOOH和γ-Fe2O3/Fe3O4. 在Cl−存在下反应后固体的低分辨率透射电镜图谱中观察到片层状结构(图7c),高分辨率的电子显微镜显示了晶格条纹间距为0.2501、0.2467、0.2059 nm(图7d),分别对应于Fe2O3的(110)面、γ-FeOOH的(130)面、Fe(110)面. 对在Cl−存在下反应后的固体进行选区电子衍射(图7e),可以观察到γ-FeOOH(040)晶面、Fe2O3(121)和(113)面、Fe(200)晶面、Fe3O4(554)晶面.
图 7 pH=5时nZVI在铬(10 mg∙L−1)与阴离子(200 mg∙L−1)的混合液中氧化2 h的TEM图Figure 7. TEM images of nZVI oxidized for 2 h in chromium solution (10 mg∙L−1) mixed with anion (200 mg∙L−1) (pH=5)(a) 仅有Cr, (b) 新鲜nZVI, (c) Cl−存在下的nZVI低分辨率TEM图, (d) Cl−存在下nZVI的高分辨率TEM图, (e) Cl−存在下nZVI的TEM选区衍射图, (f) CO32−存在下的nZVI低分辨率TEM图, (g) CO32−存在下nZVI的高分辨率TEM图, (h) CO32−存在下nZVI的TEM选区衍射图(a) only Cr, (b) fresh nZVI, (c) Low resolution TEM images (Cl−), (d) High resolution TEM images (Cl−), (e) TEM-SEAD images (Cl−), (f) Low resolution TEM images (CO32−), (g) High resolution TEM images (CO32−), (h) TEM-SEAD images (CO32−)结合图6a、b,Cl−能够抑制Fe(0)转化为铁氧化物. 当铬浓度为20 mg∙L−1时,Cl−为20 mg∙L−1时能促进Fe(0)转化为γ-FeOOH和γ-Fe2O3/Fe3O4,Cl−促进nZVI发生腐蚀而发生晶相转化,通常有两个原因,一是Cl−能够击穿nZVI表面氧化膜,促进内部铁提供电子能力,进一步发生腐蚀[35];二是Cl−能促进铁的局部腐蚀,形成不规则的坑形,而铁表面的坑形提供了新的反应位点,促进nZVI氧化[36]. 而当铬浓度为20 mg∙L−1时,Cl−为50 mg∙L−1时能抑制Fe(0)转化为其它铁(氢)氧化物,如图6d,这可能是Cl−竞争性结合nZVI的表面位点,抑制nZVI发生氧化[37]. 因此Cl−对nZVI的腐蚀作用及晶相转化与浓度有关.
在CO32−存在下反应后固体的低分辨透射电镜图谱中观察到链球状结构(图7f),在高分辨率的图谱中观察到明显的核壳结构,选区电子衍射(图7e)可以观察到Fe(110)晶面,说明此时nZVI的晶体结构仍未发生转化,CO32−对nZVI的氧化有很强的抑制作用. 加入CO32−后,反应2 h后测得溶液pH达到9.6,这可能是CO32−使溶液pH升高,OH−与Fe2+/Fe3+形成了铁的氢氧化物附着在nZVI表面,形成钝化膜,CO32−也会在铁氧化物表面形成竞争吸附位点,抑制nZVI发生腐蚀[38]. 有关共存阴离子对于晶相结构转化的影响机理将在以后的工作中进一步的阐明.
3. 结论 (Conclusion)
(1) nZVI的投加量、铬的初始浓度、溶液初始pH对铬的去除效率有较大影响. 随着nZVI投加量的提高,对铬的去除率也提高;随着铬初始浓度的增加和溶液初始pH的增加,对铬的去除率逐渐下降. 对于不同去除重金属的材料(nZVI、mZVI、nTiO2、PFS),nZVI是最佳去铬的实验材料.
(2) pH对nZVI的结构演变影响很大. 不同pH条件下,nZVI氧化程度不同,酸性越强,对铬的去除率越高但nZVI的腐蚀程度也较大,主要转化为铁的氧化物和氢氧化物.
(3) 共存重金属离子影响Cr-nZVI的结构演变. 4种重金属离子(Co2+、Cd2+、Ni2+、Cu2+)均能够加速nZVI腐蚀,在铬浓度为20 mg∙L−1时,加入Co2+和Cd2+,Fe(0)转化为γ-FeOOH,加入Ni2+、Cu2+后,产生新的α-FeOOH.
(4) nZVI的晶相演变同时受到Cr离子的浓度和阴离子的浓度的影响. Cr浓度为10 mg∙L−1时,4种阴离子抑制nZVI氧化,Cr浓度为20 mg∙L−1时,共存的SO42−、NO3−促进Fe(0)转化为γ-FeOOH和γ-Fe2O3/Fe3O4,CO32−抑制nZVI发生氧化,低浓度(20 mg∙L−1)的Cl−促进nZVI氧化,高浓度(200 mg∙L−1)Cl−抑制nZVI氧化为γ-FeOOH和γ-Fe2O3、Fe3O4. CO32−对nZVI的腐蚀有极强的抑制作用,高浓度的Cr抑制nZVI发生晶相转化.
-
表 1 批量处理试验设计
Table 1. Batch mode test design
处理组编号Treatment number SRB Fe(Ⅱ)/(mg·L−1) As(Ⅲ) (5 mg·L−1) Sb(Ⅲ) (5 mg·L−1) CK - - + + T0 + - + + T2 + 10 + + T4 + 20 + + T10 + 50 + + T20 + 100 + + T40 + 200 + + T100 + 500 + + 表 2 15 d的处理后基质各指标间的相关关系
Table 2. Correlation between the indicators in the matrix after 15 days’ treatment
初始Fe(Ⅱ)Initial Fe(Ⅱ) pH 硫化物Total sulfide Fe(Ⅱ) As(Ⅲ) Sb(Ⅲ) pH −0.977** 硫化物Total sulfide −0.938** 0.974** Fe(Ⅱ) 0.927** −0.854** −0.745** As(Ⅲ) −0.767** 0.837** 0.903** −0.519* Sb(Ⅲ) −0.673** 0.736** 0.806** −0.435 0.892** SO42- −0.889** 0.908** 0.905** −0.742** 0.810** 0.662** 注:**,P < 0.01; *,P < 0.05. -
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