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近年来,环境问题日益严峻,影响了人类健康和社会的可持续发展。如果说催化技术奠定了现代工业发展的基础,那么其也将是解决人类面临重大生存问题的关键技术。太阳光能量丰富,取之不尽,用之不竭,是理想的能量来源。光催化技术可以利用太阳能消除大气污染物,如氮氧化物、挥发性有机污染物、温室气体CO2等,进而改善我们的生存环境。
20世纪30年代,研究者发现在氧气及紫外光照射下,二氧化钛(TiO2)可以降解染料和纤维,并且反应前后TiO2无耗损[1]。但是由于当时人们对半导体理论理解不深以及测试分析水平不成熟,这种光催化降解有机污染物的现象被忽略,而被理解为紫外光的作用促使氧气在TiO2表面产生高活性物种。20世纪70年代,日本科学家Fujishima 和Honda 在Nature上发表“本多藤岛效应”的光催化现象,即TiO2在紫外光下能够光电催化分解水产生氢气[2],他们提出的太阳光催化分解水制氢的方法受到广泛的关注。1976年美国的Carey等发现光催化可以氧化多氯联苯[3];1983年Pruden和Ollis发现烷烃氯化物这种有机污染物可以被TiO2光催化降解成无污染的H2O和CO2[4];1989年Tanaka等提出在光催化反应中可以产生羟基自由基,这种活性物种将促进有机物污染物的氧化降解[5]。近几十年来,光催化已成为国内外最热门的研究领域之一,各国科研工作者都做出了不懈的努力。
半导体材料是多相光催化的核心,其中,催化剂的光吸收、光生电子-空穴分离、表面反应的性质在光催化反应性能方面起重要作用。锐钛矿TiO2因其较高的光催化性能、较好的稳定性以及低廉的价格等优点,成为应用最广泛的光催化材料。其较高的导带和较低的价带位置,可以增强光生电子、空穴的还原和氧化能力,深度还原和氧化反应物分子,避免二次污染和有毒中间物种生成。但是,TiO2作为直接利用太阳光的催化材料仍然存在一些不足,如:只能吸收紫外光,太阳能的利用率低;光催化反应的还原位点和氧化位点同时在TiO2半导体材料表面,极容易造成光生电子和空穴复合;对反应物吸附性能较差等。因此,寻求高性能的光催化材料已成为研究重点。
近年来,稀土元素以其丰富的能级结构,在光、电、磁等方面得到广泛应用。从电子结构看,5d轨道提供电子转移轨道,可作为光催化反应中光生电子的“转移站”;同时,在形成的氧化物中,正离子外层d和s电子的空态可以形成交叠导带,具有半导体性质。因此,稀土材料,尤其是铈基材料[6-8],在光催化领域具有潜在的应用前景。
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铈(Ce)作为镧系元素,是稀土中丰度最高、最廉价的元素。由于外层特殊的电子结构(4f1、5d1、6s2),Ce元素具有可变价态。萤石结构的二氧化铈(CeO2)晶胞结构如下:阳离子按面心立方点阵排列,且每个金属阳离子被8个阴离子包围,阴离子填充全部的四面体孔隙,并与4个金属阳离子配位,进而促使氧化物中存在许多八面体空位和可迁移的氧空位[9]。因此,CeO2在较温和的条件下可以发生可逆的氧化-还原反应,具有良好的储存、释放氧性能。比如,在还原性气氛中,CeO2中Ce4+能被还原成Ce3+并释放氧,萤石型的晶胞结构保持不变,形成一种亚稳结构;而在氧化性气氛中,Ce3+又能被氧化成Ce4+储存氧,再次转变为稳定的萤石结构[10]。CeO2是常见的n型半导体,理论能带宽度是6 eV,主要由价带O2p和导带Ce5d构成;但是,由于CeO2-x中少量氧空位的存在,价带和导带分别变成O2p与4f能级,能带宽度会减小到3 eV;当在Ce2O3中,4f能级分裂为4f Empty和4f Full,价带和导带分别变成O2p和4f Full,能带宽度变为2 eV[11]。因此,相比于传统的金属氧化物TiO2光催化剂,CeO2因其特殊的电子结构,从而具有近紫外-可见光的响应,可以增强太阳光的吸收利用。同时,由于具有稳定的晶体结构、优异的氧流动性、较好的光学性质等优点,铈基催化剂被认为最具潜力的光催化材料之一,在大气污染治理领域都具有广泛的应用前景。
然而,目前CeO2光催化材料仍然存在一些不足,比如:禁带宽度为2.79 eV,只能吸收波长范围小于444 nm的光,不能充分利用太阳光;光生电子和空穴易于复合,导致量子效率较低,这严重降低了光催化性能;比表面积较小,不能有效地吸附反应物分子,影响表面反应等。针对上述问题,研究者对CeO2材料进行表面改性和优化,从而通过引入表面缺陷、形成异质结、产生更多的反应位点等方式提高光催化反应中光吸收、光生电子-空穴分离、以及表面反应这三个方面的效率,进而改善光催化反应性能。
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研究表明通过贵金属沉积、半导体复合、碳材料修饰的方式,可以显著地提高铈基材料的光催化性能。在CeO2表面沉积适量的贵金属可以起到如下作用:
(1)贵金属沉积后,半导体的能带将弯向表面生成的损耗层,在金属-CeO2界面上形成俘获电子的浅势阱能垒,抑制光生电子-空穴的复合;
(2)光生电子快速地从CeO2表面传输到贵金属粒子上,加快电子运输到吸附氧的速率;
(3)Ag、Au负载后会产生等离子体共振效应,增强光催化剂的可见光吸收;
(4)高度分散的贵金属粒子具有特殊的电子结构,表面易吸附反应物分子,从而作为催化反应活性中心。比如:Primo等用生物聚合物模板法合成出CeO2纳米颗粒,将贵金属Au负载于CeO2纳米颗粒表面,发现相比于原来的CeO2,Au-CeO2具有优异的光催化分解水的活性,并且1% wt贵金属Au负载时性能最优[12]。Zhao等合成了CeO2@Ag@CdS复合材料,Ag的加入可以增强复合材料可见光的吸收,以及加快光生电子的迁移[13]。类似地,在Pt[14]、Pd[15]上都有所报道。另外,半导体复合也可以提高铈基催化剂的光催化性能。通过半导体的复合形成Z型、type Ⅱ型异质结,扩展CeO2光谱响应范围,同时加快光生电子-空穴的分离。常见的复合半导体有CeO2-TiO2,CeO2-CuO, CeO2-ZnO, Fe3O4/CeO2,CeO2/CdS,CeO2/g-C3N4等[16-21]。
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离子掺杂是利用物理或化学方法,将离子引入到CeO2晶格结构内部,从而形成缺陷或改变晶格类型,影响光生电子和空穴的迁移方向、改变CeO2的能带结构,进而提高铈基材料的光催化性能。常用的掺杂离子包括非金属离子、过渡金属离子、稀土金属离子及其它离子。大量的研究表明非金属离子掺杂改性CeO2可以显著提高其光催化反应的活性。Wu等在非金属N元素掺杂过程中,发现少量CeO2的晶格氧被替换,减小CeO2禁带宽度,使得CeO2的激发波长由紫外扩展到了可见光区,提高了可见光下的催化活性,实现了直接利用太阳光能中的可见光来降解有机污染物[22]。除了N的研究[23-24],还有F[25]掺杂,以及S、N[26]共掺杂等。另外,过渡金属离子、稀土金属离子掺杂的相关报道也不少。过渡金属离子主要集中在 Fe3+、Cr3+、V4+等的掺杂[27-30],稀土金属离子主要是Eu3+、Y3+、Pr3+等[31-33]。一般来说,掺杂离子的电位要与CeO2的价带、导带相匹配,掺杂的稀土离子半径与Ce4+相近。利用离子掺杂的手段,形成捕获中心和掺杂能级,并增大载流子扩散长度,有效抑制光生电子与空穴的复合。同时。离子掺杂会引起CeO2的晶格扭曲,有利于更多氧缺陷和Ce3+物种的生成,提高可见光的吸收。
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通常,催化剂的催化属性很大程度上依赖于其结构,因此,调控催化剂结构(特殊孔道、空心结构)是提升催化活性的重要途径。近年来,新型结构的CeO2光催化材料,如零维的量子点[34],一维的纳米棒[35]、纳米管[36],介孔结构[37],3D结构[38]等,吸引不少研究者的关注。Qi等可控合成了多层CeO2介孔材料,发现特殊的三层空心球结构有利于太阳光的充分利用,且大比表面积、高孔容、低密度的优点促进反应物分子的接触和连续碰撞,加强与活性组分的相互作用,因此相比于单层、双层空心球、纳米颗粒,CeO2三层介孔空心材料具有优异的光催化产氧性能[39]。Wang等通过前驱物MOF的晶体工程调控,得到活性位高分散的铈基材料,如图1所示,将Cu2+嵌入到Ce-MOF骨架中,以此为前驱物焙烧,促进Cu物种在CeO2中的高分散[40]。另外,关于CeO2的晶面效应在光催化反应中的作用机制也有一些报道[41-42]。Li等发现在光催化反应过程中,光生电子倾向于迁移到CeO2{111}晶面,而空穴倾向于迁移到CeO2{100}晶面[41];Zou等比较了CeO2 {110}{100}{111}晶面负载氮化碳的复合催化剂的光解水产氢性能,发现光催化性能与复合材料界面间的电子结构密切相关,CeO2 {110}与氮化碳间的电子转移作用最强,产生的内建电场有利于光生电子-空穴分离,因而具有最优的光催化反应性能[43]。
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大气中的挥发性有机污染物(VOCs)主要来源于工业生产废气、交通运输中排放尾气以及装修房屋用到的涂料、胶合剂等[44]。在室温下VOCs易挥发,对环境和人体健康产生诸多危害。因此,VOCs的治理技术受到不少研究者的关注。近年来光催化氧化技术因为无二次污染、能耗低等优点,在去除低浓度空气污染物方面受到关注[45]。光催化氧化技术是指在光照下纳米半导体催化剂将室内空气中的挥发性有机污染物转化为无污染的H2O和CO2。其关键是高效的光生电子和空穴对分离的光催化反应,其中空穴的高氧化电位和在光生电荷存在下生成的反应活性中间体是光催化降解VOCs的主要驱动力。
稀土铈基材料由于具有较好的储-释氧能力和丰富的表面氧缺陷含量等优点,应用于甲醛、乙醛、苯、甲苯等VOCs污染物光催化消除反应中[46-53],其反应性能如表1所示。研究表明光催化消除VOCs反应性能与铈基催化剂表面的结构密切相关,特别是表面氧缺陷浓度。Eu掺杂CeO2催化剂,相比于纯CeO2,甲醛光催化降解性能显著提升,这主要由于Eu的掺入,提高了样品氧缺陷浓度,进而加快光生电子-空穴的分离;同时缺陷引入促进更多表面羟基的生成(O 1s XPS结果),样品与甲醛的接触角实验结果进一步说明了Eu掺杂CeO2催化剂有利于甲醛的吸附、活化(图2b)[46]。Muñoz-Batista等比较了CeO2-TiO2和TiO2光催化降解乙醛反应的光吸收效率和量子效率,发现催化反应性能依赖于催化剂的表面性质,在紫外光和可见光下,CeO2-TiO2都具有最优的反应活性和稳定性[49]。另外,有研究报道一些铈基材料还可以将光能转化为热能,进而提高光催化氧化性能。例如:CeMnxOy/TiO2材料可以吸收太阳光中全光谱(200—2400 nm),产生热能,提高催化体系的热量,达到光热协同高效催化消除苯污染物[50]。
对于光催化氧化VOCs多相反应,表面吸附与光催化反应间的关系值得研究。Liu等利用动力学手段,研究了Ce-TiO2光催化降解苯反应的决速步骤,他们认为光催化氧化苯的反应可以分为吸附和光催化两步反应,当吸附速率大于光催化反应速率时,光催化反应是决速步,反之则是吸附是决速步。他们比较苯分子在Ce-TiO2上吸附和光催化反应速率,发现光催化反应是决速步,且这个反应速率依赖于催化剂中Ce3+含量(图3c),反应机理如图2d所示[51]。Wu等利用叔丁醇作为捕获剂和ESR表征技术,测出在Mn-TiO2/CeO2光催化氧化甲苯反应中的活性氧物种,提出•OH氧化机制[52]。另外,研究发现光催化降解VOCs反应机制与光波长也有关系。当紫外光照射CeO2-TiO2复合材料时,光生电荷在TiO2表面激发,TiO2表面的光生空穴将甲苯氧化,而光生电子通过Ce3+/4+氧化还原电对转移到CeO2;当可见光照射时,光生电荷在CeO2表面激发,CeO2表面的光生空穴将甲苯氧化,而光生电子被CeO2中氧空位捕获[53]。
目前对于光催化降解VOCs的技术虽然得到显著地发展,但是该技术效率低、性能不稳定、反应会产生有毒中间产物等瓶颈问题仍然限制了该技术的进一步成功应用。后期研究将进一步关注功能性稀土铈基材料的可控合成:利用载体与活性组分强相互作用提高催化剂的稳定性;形成异质结和核壳结构从空间上促进光生电子-空穴分离,以及通过大比表面积有机材料,增大反应面积,提高其VOC降解能力。最终构建高效、绿色、环保的稀土铈基光催化氧化VOCs的反应体系。
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氮氧化物(NOx)是造成大气污染的主要污染物之一,不仅能引起酸雨、雾霾、光化学烟雾、温室效应、臭氧层破坏等恶劣的环境现象,而且对人体以及动植物也会产生严重的毒害作用。随着社会经济的迅速发展,机动车辆的不断增加,人类向大气中排放的NOx越来越多。因此,大气治理刻不容缓,而解决问题的关键是控制氮氧化物的排放以及如何有效地消除NOx。如今,选择性NOx催化还原是应用最广泛的脱硝技术,主要其具有效率高、副产物少、操作简单等优点,但是存在能耗大、成本高等缺点,因此需要开发低温下高效的脱硝工艺和脱硝催化剂。
光催化消除氮氧化物因为能耗小、操作简单等优点受到不少研究者的关注。早在1984年,Courbon和Pichat就报道了TiO2在紫外光、常温下可以将少量的NO转化为N2和N2O [64]。Liu等研究了反应条件对光催化脱硝的影响,发现在8% O2,5% H2O的条件下,脱硝效率最高[65]。上述研究表明,利用光催化反应可以实现对少量氮氧化物有效消除。但是,在低温下,硝酸盐物种易形成、黏附于催化剂表面,导致催化剂中毒,削弱光催化反应活性。因此,如何防止副产物的生成是解决问题的关键。
目前,光催化消除少量NOx主要有两种反应机理:1)光催化氧化机理。NO先被光生空穴氧化成NO2,再进一步被羟基自由基、超氧自由基氧化成NO3-[66-67]。2)光催化还原机理。NO在催化剂表面氧空位吸附,进一步解离成N2和表面氧,表面氧释放出O2和电中性的氧空位,电中性的氧空位被光生空穴氧化成氧空位[68]。光催化NO还原成N2因转化率较低而研究较少,文献中主要研究的是光催化氧化NO成NO3-。稀土CeO2材料因丰富的氧空位、表面缺陷、可变的价态等优点,成为光催化氮氧化物消除反应的理想材料[54-56,69]。一方面,CeO2是碱性氧化物,可以有效地吸附、活化NO;另一方面,CeO2催化剂表面存在氧空位,可以通过掺杂、还原等方式增强表面氧空位浓度,进而增加可见光的吸收、减少光生电子-空穴的复合几率,提高光催化效率。Yu等合成了CoOx负载的N掺杂CeO2样品,用于光催化氧化NO反应。结果表明,N的掺入提高了催化剂对NO分子的吸附能力,同时Co与Ce物种间的电子作用有利于催化剂中氧空位的产生,增强O2的活化以及反应性能[69]。Cao等研究了Ce-TiO2光催化氧化NO的反应性能,发现Ce掺入到TiO2的晶胞中,改变其表面电荷密度(图3a—d),增加了激发电子数,进而有利于光催化消除NO反应效率的提高[54]。Li等发现在Au/CeO2−TiO2光催化界面处形成Au−Ce3+物种,可以锚定O2分子,进而与光生电子反应产生更多的活性自由基(图3e)[55]。另外,Ângelo等还研究了光照强度、NO停留时间、浓度、湿度这些反应因素对光催化氧化NO反应性能的影响规律。他们发现增大光照强度、延长停留时间有助于提高NO的转化率和选择性;低浓度NO有利于反应转化率的提升,但不利于选择性;适当的反应湿度可以产生更多的活性自由基,氧化NO,提高反应活性,但是过多的水汽会阻碍NO分子的吸附,不利于NO氧化[70]。因此,选择合适的反应条件对催化反应性能十分关键。
综上所述,目前光催化催化消除NO技术主要利用将NO氧化成硝酸根,此技术只适用于低浓度NO。但是,光催化消除NO方法存在转化率低、选择性差等缺点,大部分还处于实验阶段。如何有效地利用铈基催化剂提高光催化消除NO的性能以及相关的反应机制等科学问题仍需要深入研究。
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随着工业化进程的不断推进,环境污染和能源枯竭等问题也日益突出。人类的社会活动加快了化石能源的消耗,同时化石能源的燃烧导致大气中温室气体排放量的增加,破坏自然界中碳循环平衡,引发全球气候变暖问题。积极应对能源危机和稳定控制大气中CO2总量,成为各国政府和科学家们的重大研究课题之一。利用光催化技术在太阳能驱动下将 CO2还原为甲醇、甲烷等清洁的碳氢燃料不仅能减缓全球气候变暖,更能实现工业废气的资源化利用,达到缓解石化能源危机的目的,最终实现碳的循环利用和开发清洁能源。
CO2是一种相对稳定的化合物,虽然光催化还原CO2的研究起步较早,但是太阳能转换效率最高只有1‰量级,转化效率较低。因此,光催化还原CO2极具挑战性。其中,将CO2分子还原形成•CO2-自由基的活化过程很难进行,导致光催化还原CO2反应效率至今未达到实际工业应用的要求。基于此,研发高效的绿色催化剂是实现温和条件下CO2再循环利用技术的关键。
研究表明,稀土的存在可以调节催化剂表面酸碱性。其中,CeO2材料作为稀土催化材料中最重要组成,凭借独特的4f电子、丰富的表面氧缺陷、良好的Ce3+/Ce4+切换能力等特点,在能源化工、环境保护和精细化学品生产等新兴领域展现出良好的催化性能和应用前景[57-60]。CeO2具有较强碱性可吸附活化CO2酸性分子,同时表面Ce3+/Ce4+氧化还原电对可以有效地分离光生电子和空穴。Ye等首次可控合成单金属铈层状双氢氧化物(MCe-LDHs),通过调变Ce3+/Ce4+浓度比,控制反应物CO2分子吸附活化能力[57]。Ce3+/Ce4+氧化还原电对可以改变Ce掺杂的TiO2表面电荷密度,进而影响CO2分子吸附活化位点[58]。另外,稀土铈基材料表面吸附的氧物种在光催化还原CO2反应中起到重要作用。研究表明,CeO2表面上的氧空位有助于羟基物种吸附,羟基物种可以提供电子,作为路易斯碱位与CO2分子中C空轨道作用,从而降低CO2吸附能(图4a)[60]。Wang等的研究也进一步证明,Cr掺入介孔CeO2光催化剂中,可以提高表面活性氧物种的含量,最终提升光催化还原CO2的反应性能[29]。
相比于其它传统无机材料,CeO2一个突出特征在于其具有较低的氧空位形成能,如CeO2(101)表面的氧空位形成能在2.0 eV左右,要远低于TiO2(101)表面的氧空位形成能(4.8 eV)。研究表明,表面少量缺陷相比于其体相结构和化学组成具有更重要的作用,微量缺陷的产生往往伴随着化学键的断裂与重组、晶格畸变、电子局域化等一系列的变化,进而对材料的物理化学性能甚至催化性能产生非常重要的影响。CeO2表面的氧空位可以作为路易斯酸性位,接受CO2分子中O原子的p电子,进而促进CO2分子的吸附和活化[61-63,71-73]。Wang等利用草酸和N2预处理CeO2催化剂,发现表面氧空位浓度增加,原位红外技术表明产生的氧空位可以有助于CO2分子还原成CO,但其表面强烈吸附的碳酸盐物种反而会影响催化剂的性能[61]。Rhatigan等利用理论计算也进一步证明确实存在氧空位的催化剂有助于CO2分子吸附活化和H2O分子的解离[71]。另外,Pu等提出了CeO2表面的氧空位作为路易斯酸位和其负载的Cu2O协同促进CO2分子吸附、活化、还原的反应机制,如图4b所示。类似于氧化还原机制(Mars van Krevelen),即Cu2O表面铜原子的d电子与CO2分子中的空轨道作用,同时CO2中氧原子与CeO2表面的氧空位作用,形成羧基中间物种,进一步光电子还原成CO[63]。
随着以CO2为主的温室气体排放量不断增加,寻求新型能源来构建低碳型社会的诉求越来越迫切。通过催化剂将大气中的温室气体CO2光催化还原方法是一项极具挑战性的前沿科技。其目标是合成有效的光催化材料来驱动氧化还原反应,实现其转换效率和选择性超过自然界光合作用。但是目前反应效率不高以及选择性差限制了此技术实际应用。后期可以从以下方面进行改性:(1)选择合适的半导体催剂,提高产物的选择性和产率。(2)选择合适的还原剂。目前水是光催化还原CO2反应中常见的还原剂,但是CO2在水中溶解度不高,且存在产物H2和H2O2竞争反应。因此可以选择一些有机溶剂代替水。(3)设计合适的光催化反应器,包括反应入射光强度、波长、温度、压力等。最终实现光催化还原CO2技术的大规模商业化应用。
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稀土二氧化铈因其特殊的4f电子结构,具有近紫外-可见光的响应,同时,稳定的晶体结构、优异的氧流动性、较好的光学性质等优点,使其成为最具潜力的光催化材料之一,在光催化消除VOCs、NOx、温室气体CO2等环境领域都具有潜在的应用前景。但是目前对铈基材料的研究还处于实验阶段,主要关注其结构性质、结构与性能间的关系、以及反应机理。后期应重点开发高效铈基光催化材料,提高催化剂的量子效率和催化性能,进而推动稀土铈基光催化剂的工业化应用。
稀土铈基纳米材料在光催化消除环境污染物中的研究进展
Research progress on ceria-based nanomaterials for photocatalytic elimination of environmental pollutants
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摘要: 当前环境污染问题已经成为影响社会可持续发展的重大问题之一,而光催化技术的迅猛发展为上述问题提供了技术支撑。稀土二氧化铈(CeO2)由于具有稳定的晶体结构、优异的氧流动性、较好的光学性质等优点,近年来在大气污染治理领域受到广泛关注。本综述总结了近年国内外研究者在稀土铈基纳米材料光催化消除环境污染物领域中所取得的主要研究进展,重点讨论了高性能铈基催化剂的设计理念,以及在光催化消除挥发性有机污染物、氮氧化物、温室气体CO2等领域中的基础应用研究,并对稀土铈基纳米材料光催化消除环境污染物的未来发展方向进行了展望。Abstract: Concerns related to air pollution and greenhouse gases emission have created great challenges for sustainable development of the society. Major attention has been given for the advance of photocatalysis to overcome these environmental crises. Recently, cerium dioxide (CeO2) received extensive attention as a promising photocatalyst, owning to its stable crystal structure, excellent oxygen mobility and good optical properties for photocatalytic elimination of environmental pollutants. This work provides a comprehensive review on recent research progress made by domestic and foreign researchers in terms of ceria-based nanomaterials. The main topics include the design of ceria-based catalysts with high-performance and their applications on the photocatalytic elimination of volatile organic compounds (VOCs), nitrogen oxides (NOx), greenhouse gas as CO2, etc. Furthermore, a perspective of future work on the development of ceria-based nanomaterials and their photocatalytic applications on pollutant removal is also presented at the end.
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城市卫生填埋场中生活垃圾在卫生填埋过程中,经微生物分解、发酵等反应,产生大量有毒有害的垃圾渗滤液,对填埋场周边生态环境系统构成严重危险[1]。垃圾渗滤液的处置流程通常采用“厌氧-缺氧-好氧”组合生物工艺脱氮并降解有机污染物,但要使垃圾渗滤液达标排放,需进一步结合深度处理工艺。在垃圾渗滤液深度处置工艺中,纳滤技术因其优异的污染物去除效果而备受关注,MAGALHAES等[2]通过纳滤膜能够实现90%以上的COD去除率。但纳滤深度处理工艺会产生处理体积约15%~30%的纳滤浓缩液[3]。相较于垃圾渗滤液,垃圾渗滤液纳滤浓缩液中因含有更高浓度的有机难降解污染物、药物污染物、无机盐等[4],使得生化系统难以对其进一步处置,因此,亟需一种垃圾渗滤液纳滤浓缩液生化预处理工艺以提高其可生化性。
垃圾渗滤液纳滤浓缩液常规处理方法有回灌法、蒸发法和高级氧化法[5]。回灌法直接将浓缩液回流至垃圾填埋场填埋层,具有运行简便,处理成本低的优势,但长期回灌会造成填埋场渗滤液水质严重恶化并影响填埋层稳定性[6]。蒸发法通过加热蒸发的方式,可快速处置垃圾渗滤液纳滤浓缩液,但该方法对处置设备的抗腐蚀要求很高[7]。高级氧化法(advanced oxidation processes, AOPs)主要利用强氧化性的活性自由基(羟基自由基(·OH)、氯自由基、超氧自由基等[8])能高效分解、矿化难降解有机污染物,以提高垃圾渗滤液纳滤浓缩液的可生化性,但AOPs也存在药剂消耗量大和运行成本高等问题[9]。臭氧(O3)氧化法是AOPs中广泛应用于污水处理的一种工艺,O3在水体中可形成O3分子、单线态氧和·OH等一系列强氧化自由基[10]。其中O3分子和单线态氧具有选择氧化性,可选择性降解含有不饱和键的物质[11-12],而·OH则可对绝大多数污染物均有较好的去除效果[13]。ZHAO等[14]通过O3预处理渗滤液纳滤浓缩液,COD去除率可达到25%左右,挥发性脂肪酸质量浓度从18.14 mg·L−1提高至101.70 mg·L−1,其中大分子有机污染物可高效转化为可降解小分子有机物,渗滤液纳滤浓缩液的可生化性得到显著提高。HE等[15]构建的γ-Al2O3/O3体系处理垃圾渗滤液浓缩液,在γ-Al2O3投加量为50 g·L−1,O3投加量为22 mg·min−1,初始pH为7.3,反应温度为30 ℃,处理时间为30 min的最佳条件下,COD去除率可达70%,(BOD5/COD)B/C可从0.01提高到0.2。尽管目前O3氧化在催化剂领域的研究取得了良好进展,但O3催化剂在长期运行中的存在严重的失活问题极大限制其实际应用。HE等[16]在O3催化氧化处理实际废水中发现在O3氧化工艺稳定运行12个月后,O3催化剂的催化处理COD效率由56%回落至14.5%。此外,O3在水中较低的溶解度和传质系数导致其利用率低,也阻碍基于O3的AOPs工艺用于垃圾渗滤液纳滤浓缩液的处理。因此,采用新的O3氧化技术应用于垃圾渗滤液纳滤浓缩液的高效处理已成为未来的着重研究的方向。
臭氧微纳米气泡技术(O3/micro-nanobubbles, O3/MNBs)是将微纳米气泡技术与O3氧化技术高效结合的一种工艺。微纳米气泡技术常采用水力空化,通过改变流体水力条件造成局部压力减小而引发空化效应,产生的微纳米气泡尺寸一般为0.2~50 μm,能够在水中停留数小时[17]。这使得O3可以更有加效的溶于水中,改善了O3溶解度低和传质系数低的问题,提高O3利用率[18]。此外,微纳米气泡较小的直径会导致气泡内部产生较高的压力,进一步加大了O3的溶解度[18]。ZHENG等[19]采用O3/MNBs和常规O3法处理晴纶废水,相同条件下,O3/MNBs可实现42%的COD去除率,B/C从0.04提升到0.13,而常规O3法的COD去除率仅有17%,B/C从0.04提升到0.08。当前O3/MNBs在有机污染物降解方面取得了一定的成果,但该技术的应用仍多停留于模拟废水,在实际废水中的应用鲜有报道。
鉴于此,本研究将采用絮凝-O3/MNBs耦合工艺高效处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液,探究耦合工艺中絮凝阶段的絮凝剂投加量、絮凝时间、絮凝转速以及O3/MNBs工艺的进气量、反应时间、反应温度等工艺参数对垃圾渗滤液纳滤浓缩液中污染物去除及可生化性的影响。并深入考察了絮凝-O3/MNBs耦合工艺对双酚A(Bisphenol A, BPA)、磺胺嘧啶(Sulfadiazine, SDZ)、磺胺甲恶唑(Sulfamethoxazole, SMX)和萘普生(Naproxen, NPX)等典型药物物质的去除效能。本研究为絮凝-O3/MNBs耦合在垃圾渗滤液纳滤浓缩液预处理工艺的实际工程运用中提供科学的技术支持。
1. 材料与方法
1.1 实验材料
实验中所采用的垃圾渗滤液纳滤浓缩液采集自佛山市高明区苗村白石坳垃圾填埋场一厂,渗滤液纳滤浓缩液的基本水质参数:COD为(4752±140) mg·L−1,BOD5为(427±30) mg·L−1。实验试剂甲醇、乙腈、甲酸等为色谱级,聚合硫酸铁(polymerized ferrous sulfate, PFS)、聚丙烯酰胺(polyacrylamide, PAM)、氢氧化钠、硫酸、BPA、SDZ、SMX和NPX等为分析纯,上述试剂均采购自阿拉丁试剂(中国)。实验仪器包括多功能数控消解仪(昌鸿DIS-36B,中国),微纳米气泡发生器(禹创AD-24030,山东),O3发生器(同林3S-TS10,中国),磁力搅拌器(艾卡C-MAG HS-7,德国)。
1.2 实验方法
1)絮凝实验。絮凝实验示意图见图1(a),取1 L垃圾渗滤液纳滤浓缩液于烧杯中。置于磁力搅拌器上,加入适量质量浓度为30%的PFS溶液,以600 r·min−1快速混合60 s,随后在一定范围内调节转速,反应结束后加入适量质量分数(3‰)PAM溶液,200 r·min−1搅拌60 s,随后静置10 min,取上清液。絮凝实验选取絮凝时间(0~60 min)、絮凝剂投加量(0~12 g·L−1)及絮凝转速(0~400 r·min−1)为主要的技术参数进行研究,探究絮凝预处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液的最优条件,每批实验重复2次。
2) O3/MNBs实验。絮凝实验完成后,取4 L絮凝处理后的垃圾渗滤液纳滤浓缩液(基本水质参数:COD为(1230±37) mg·L−1,BOD5为(270±15) mg·L−1)于O3/MNBs反应器装置中,O3/MNBs反应器装置如图1(b)所示。该装置高30 cm,内径14 cm,水浴层宽2 cm,有效容积4.6 L。本实验中的O3发生器以纯氧为气源产生O3气体,气体中O3的质量浓度为80 mg·L−1,O3气体进入MNBs发生器与垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液混合,通过高速旋转和加压溶解作用获得含MNBs的水悬浮液。O3/MNBs反应器装置中未反应的O3通过反应器顶部通气孔进入质量浓度为2%碘化钾(KI)吸收液。O3/MNBs高效氧化处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液的实验选取O3进气量(50~500 mL·min−1)、初始pH(3~11)和反应温度(10~50 ℃)等为主要影响因素进行研究,考察其对垃圾渗滤液纳滤浓缩液可生化性的影响,每批实验重复3次。
1.3 分析方法
1)水质指标分析。化学需氧量采用COD测定仪(哈希DR1010,美国)测定,pH采用pH计(三信SX 751,上海)测定,5天生化需氧量(BOD5)采用BOD测定仪(赛莱默OxiTop IS12,德国)测定,色度和腐殖质采用紫外分光光度计(岛津UV2700,日本)测定,腐殖质以紫外分光光度计在254 nm波长处的吸光度计,色度计算方法[18]如式(1)所示。
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (1) 式中:C为色度;A436、A525、A620分别为紫外分光光度计在波长为436、525和620 nm波长处的吸光度。
2)药品和个人护理品污染物分析。本研究中的药品和个人护理品(pharmaceutical and personal care products, PPCPs)污染物检测通过固相萃取法富集浓缩,过膜后装入液相小瓶,浓缩后待测样品4 ℃保存。PPCPs污染物采用高效液相色谱仪(赛默飞Ultimate 3000,美国)进行检测,色谱柱型号为AcclaimTM 120 C18(5 μm,4.6 mm×150 mm),检测方法见表1。
表 1 PPCPs污染物检测条件Table 1. Detection conditions for PPCPs contaminants污染物 流动相比例 流速/(mL·min−1) 检测波长/nm 温度/℃ 双酚A 甲醇∶超纯水=70∶30 1.0 225 30 萘普生 甲醇∶0.1%甲酸水=70∶30 1.0 254 30 磺胺嘧啶 甲醇∶0.1%甲酸水=35∶65 1.0 269 30 磺胺甲恶唑 甲醇∶0.1%甲酸水=35∶65 1.0 275 30 3) 发光细菌急性毒性检测。急性毒性检测采用费氏弧菌(金达清创V.fischeri,北京)作为急性毒性检测的实验菌种,急性毒性检测标准采用硫酸锌作为阳性对照,以质量浓度2%的氯化钠溶液作为空白对照。急性毒性检测时将样品加入培养好的V.fischeri菌液,放入生物发光检测仪内振荡10 s,然后置于空气中暴露15 min后,测定发光值。发光抑制率计算方法见式(2),根据不同的发光抑制率判别水质急性毒性风险等级的标准为:E<30%时,属低毒;30%≤E<50%时,属中毒;50%≤E<70%时,属重毒;70%≤E<100%时,属高毒;E≥100%时,属剧毒[20]。
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (2) 式中:E为发光抑制率,%;I为样品暴露15 min后的发光值;I0为空白组暴露15 min后的发光值。
2. 结果与讨论
2.1 絮凝处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液效能研究
采用絮凝工艺对垃圾渗滤液纳滤浓缩液进行预处理,能有效去除垃圾渗滤液纳滤浓缩液中的胶体和大分子有机物[21],降低后续O3/MNBs工艺的处理能耗,并提高处理效率,对垃圾渗滤液纳滤浓缩液的高效处理有着重要作用。游丽华[22]采用混凝耦合微气泡O3氧化处理焦化废水生化尾水,可实现83.1%的COD去除率,其中混凝工艺去除效果占比可达到46.1%。
本实验所采用的PFS絮凝剂,水解形成[Fe(H2O)6]3+、[Fe2(H2O)3]3+、[Fe(H2O)2]3+等多核络离子可使垃圾渗滤液纳滤浓缩液中的胶体物质脱稳,形成絮体沉降下来以此去除污染物[23]。本实验通过调整絮凝工艺的时间、PFS投加量和絮凝转速等参数研究污染物的最佳去除条件,结果如图2所示。
在PFS投加量为9 g·L−1,絮凝转速为300 r·min−1的条件下,探究了絮凝时间0~60 min对絮凝工艺的影响,结果见图2(a)。可见,垃圾渗滤液纳滤浓缩液的色度、腐殖质及COD的去除率均随絮凝时间的延长而提高,在0~40 min内色度、腐殖质及COD去除率分别达到62.2%、46.9%和69.9%,B/C由0.09增至0.20。但进一步延长絮凝时间至60 min时,色度、腐殖质和COD的去除率分别为69.8%、52.7%和73.7%,B/C增至0.21。这一结果表明,垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝工艺在0~40 min时,垃圾渗滤液纳滤浓缩液短时间内可形成大量絮体从而达到较高的去除率,但40 min后随着垃圾渗滤液纳滤浓缩液中的大分子污染物浓度的降低,絮体间的碰撞概率减小,去除效果增长有限。
确定最佳絮凝时间为40 min,选取絮凝转速为300 r·min−1,以此探究PFS投加量在0~12 g·L−1时对絮凝效果的影响,结果如图2(b)所示。当PFS投加量为0~2 g·L−1时,垃圾渗滤液纳滤浓缩液的污染物去除效果较差,色度、腐殖质和COD的去除率仅为1.7%、0.5%和7.4%,B/C从0.09增至0.10;而在PFS投加量为4~10 g·L−1时,垃圾渗滤液纳滤浓缩液处理效果随着PFS投加量的增加而明显提高,当PFS投加量为10 g·L−1时,垃圾渗滤液纳滤浓缩液中色度、腐殖质和COD去除率分别提高至79.8%、59.2%和73.3%,B/C增至0.22。这一结果表明,在垃圾渗滤液纳滤浓缩液的PFS投加量为0~2 g·L−1时,形成的多核络离子较少,凝聚的絮体尺寸小、数量少,难以通过良好的网捕卷扫作用去除污染物[24]。随后增加垃圾渗滤液纳滤浓缩液的PFS投加量为4~10 g·L−1,垃圾渗滤液纳滤浓缩液中多核络离子数量也相应增加,这使得胶体与多核络离子不断碰撞脱稳,脱稳胶体进而被络离子吸附形成长链结构,并促进网捕卷扫作用将小絮体沉淀下来[24]。当PFS投加量进一步增加至12 g·L−1时,絮凝处理效果并无显著提高,这是由于过量的絮凝剂会使得絮体表面电荷发生改变,出现胶体再稳现象,去除率无法提高甚至降低[25]。因此,垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝处理最佳PFS投加量为10 g·L−1。
在最佳絮凝时间40 min,最佳PFS投加量10 g·L−1的条件下,考察0~400 r·min−1转速对絮凝工艺处理效能的影响,结果如图2(c)所示。当转速为0~300 r·min−1时,絮凝效果随转速的增加而提高,色度、腐殖质及COD去除率分别从0 r·min−1的20.4%、14.2%和13.3%提高至300 r·min−1下的79.8%、59.2%和73.3%,B/C由0.18增至0.22。而当絮凝转速增至400 r·min−1时,相较于300 r·min−1垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝效果出现下降,色度、腐殖质及COD去除率由79.8%、59.2%和73.3%下降至74.0%、55.3%和69.4%,B/C从0.22降至0.21。上述结果表明,适宜搅拌强度是保证PFS、胶体以及絮体间能够充分接触的必要条件,需要注意的是,在搅拌强度过高时,已经形成的絮体会被水的剪切力破碎从而致使去除率下降[26]。
根据以上实验结果,絮凝时间40 min、PFS投加量10 g·L−1、絮凝转速300 r·min−1为垃圾渗滤液纳滤浓缩液最佳絮凝条件。较GU等[27]用PFS处理渗滤液浓缩液的COD去除效果(44.4%)有较大提高。尽管絮凝去除了大部分污染物,絮凝处理后的垃圾渗滤液纳滤浓缩液可生化性依然较差[28],B/C仅为0.22,仍需进一步处理以提高可生化性。
2.2 O3/MNBs处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液效能
1) O3进气量对O3/MNBs技术处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液的效能影响。垃圾渗滤液纳滤浓缩液经絮凝处理后,尽管COD去除率达到73.3%,但B/C仍较低,无法保证后续生物工艺深度处理效果。因此,本实验采用O3/MNBs高级氧化技术进一步提高垃圾渗滤液纳滤浓缩液的可生化性。O3作为氧化剂直接参与氧化反应,其使用量直接影响整个O3/MNBs处理的效果。实验控制O3气体中O3质量浓度为80 mg·L−1,通过改变O3进气量来探究O3投加量对垃圾渗滤液纳滤浓缩液处理效果的影响。
在初始pH为(5.8±0.2)、反应温度为(25±1) ℃的条件下,研究了O3进气量(50~500 mL·min−1)对O3/MNBs处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液效果的影响,结果如图3所示。可见,垃圾渗滤液纳滤浓缩液色度、腐殖质及COD去除率由O3进气量为50 mL·min−1条件下的35.3%、60.8%和10.3%提高至400 mL·min−1的77.6%、75.1%和26.5%。但当进一步提高O3进气量,垃圾渗滤液纳滤浓缩液色度、腐殖质及COD的去除率均无明显增效,这与WU等[29]的研究结果相似。与色度、腐殖质及COD去除率随O3进气量增加而逐步上升的情况不同,O3/MNBs出水B/C在低O3进气量时出现了轻微降低的现象,B/C从垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝处理后出水时的0.22分别降至50 mL·min−1下的0.14和100 mL·min−1下的0.13。进一步增加O3进气量,O3/MNBs出水B/C出现明显改善,在进气量由200 mL·min−1增至400 mL·min−1的条件下,O3/MNBs出水B/C由0.21增至0.44。但当O3进气量进一步增加至500 mL·min−1时,O3/MNBs出水B/C再次降低。这可能是由于水中O3含量较低时,O3优先与可生物降解污染物进行反应,BOD组分浓度下降;随着O3进气量的提高,O3与难以生物降解的耗氧有机物(以COD计)反应逐步占优,分解大分子难降解有机物并生成小分子有机物,BOD组分浓度上升;O3过量时,多余的O3会与·OH反应[30],导致处理效果不佳,垃圾渗滤液纳滤浓缩液的B/C出现下降。综合考虑,O3/MNBs工艺最佳参数O3进气量为400 mL·min−1。O3投加量是影响O3/MNBs效能的重要因素,但并不是唯一因素,可通过调控其他因素来提高O3/MNBs工艺的处理效果。
2)初始pH对O3/MNBs技术处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液的效能影响。O3氧化方式分为O3分子的直接氧化和·OH的间接氧化,·OH氧化还原电位(2.80 eV)比O3分子的氧化还原电位(2.07 eV)更高,具有更强的氧化性,同时,较O3分子选择性氧化,·OH可以对绝大多数污染物进行降解[31]。并且O3分子与·OH在O3/MNBs反应体系内存在如式(3)~(5)的反应过程,两者均与反应体系的pH密切相关:酸性条件下,体系以O3分子为主;而碱性条件下,体系以·OH为主[32]。O3/MNBs工艺通过改变垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝处理后的出水初始pH,考察初始pH对O3/MNBs技术处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液的效能影响。
确定最佳O3进气量为400 mL·min−1,在反应温度为(25±1) ℃时,探究初始pH(3、5、7、9、11)对垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液处理效果的影响,结果如图4所示。由图4(a)可知,当初始pH为3~5时,垃圾渗滤液纳滤浓缩液脱色率随着反应时间一直稳步上升,分别达到了73.3%和80.0%。在pH为7时,色度可完全去除,继续提高初始pH,完全脱色所用时间也越来越短。同时,提高垃圾渗滤液纳滤浓缩液的初始pH对腐殖质去除率也有增益,垃圾渗滤液纳滤浓缩液腐殖质去除率由pH=3时的71.7%增加到pH=11时的80.8%。此外,图4(b)结果显示初始pH对COD去除率和B/C的影响显著,pH=3时,COD去除率为26.3%;pH=11时,COD去除率为38.9%。B/C由pH=3时0.43提高到pH=11时的0.62,垃圾渗滤液纳滤浓缩液的可生化性大幅提升。上述结果表明,提高进水初始pH能够有效提高O3/MNBs体系对垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液中污染物的去除效果。从反应过程中pH变化(图4(c))可知,在初始pH=3时,反应体系pH从最初的pH=3提高至pH=3.51。这表明O3分子基本未消耗氢氧根离子产生·OH,此时,O3/MNBs反应体系以O3分子氧化为主,使得O3/MNBs体系具有氧化选择性,只能降解含有不饱和键的物质,整体污染物去除率较低[31]。后续提高初始pH,反应过程中pH均成下降趋势,表明O3分子消耗氢氧根离子生成·OH,随着初始pH提高,反应过程中pH下降趋势愈大,这是因为随着氢氧根离子浓度大幅增加,O3分子加速分解为·OH。同时,有研究[33]表明,MNBs表面通常带有负电荷,这意味着阴离子氢氧根将聚集在气-液界面,O3在界面处以更快的速度产生·OH。此外,MNBs的坍缩会产生更多的·OH[34],进一步提高垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液中的·OH的含量,最终使O3/MNBs工艺进水初始pH=11时,垃圾渗滤液纳滤浓缩液污染物去除率及出水B/C最高。因此,O3/MNBs反应体系处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液的最佳初始pH为11。
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (3) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (4) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (5) 3)温度对O3/MNBs技术处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液的效能影响。温度对传统O3氧化的影响较为显著,王新典等[35]研究发现单一O3体系在温度由15 ℃升到65 ℃时,对苯酚溶液的降解率从73.4%提高到89.2%。李玉英等[36]研究了在不同温度条件下,微电解-O3处理水杨酸的效能,水杨酸去除率由15 ℃的78.9%增至30 ℃的96.5%。因此,本实验研究了反应温度对O3/MNBs处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液的影响。
在最佳O3进气量400 mL·min−1,最佳初始pH=11的条件下,考察反应温度10~50 ℃对O3/MNBs处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液的效能影响,结果如图5所示。可见,在反应温度为10 ℃时,色度、腐殖质及COD去除率分别为100.0%、74.7%及33.5%,B/C从0.22增至0.58。反应温度20~50 ℃条件下,垃圾渗滤液纳滤浓缩液的脱色率均在40 min时达到95.0%左右,在80 min可实现色度的完全去除;垃圾渗滤液纳滤浓缩液的腐殖质去除率在80 min时达到80.0%左右,延长反应时间并无明显增效。由图5(b)可见,垃圾渗滤液纳滤浓缩液的COD去除率在20~50 ℃内无显著变化,均随时间逐步提高,最后去除率为37.0%左右;垃圾渗滤液纳滤浓缩液的B/C在20~50 ℃条件下的变化与COD去除率近似,B/C均从0.22增至0.62左右,上述结果表明在反应温度为10 ℃时,O3/MNBs技术处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液的效能会略微降低,这一结果可能是O3分子在水体中存在传质阻力因降温而增大的现象[37],致使O3分子分解缓慢,大量O3分子直接逸散至空气中,参与反应的O3浓度降低。在反应温度20~50 ℃的条件下,O3/MNBs技术处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液的效能均有所提高,这表明升温改善了O3分子传质阻力大的问题。需要注意的是,在反应温度为20~50 ℃时,反应温度从20 ℃增至50 ℃对O3/MNBs处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝上清液的效能无显著影响。这可能是由于随着反应温度的升高,O3的传质效率和反应速率会有所提高,但存在着温度升高O3因分子热运动在垃圾渗滤液纳滤浓缩液中溶解度下降的问题[38]。从反应活化能角度来看,升温会促进溶液中的放热反应,但同时也会抑制存在的吸热反应。垃圾渗滤液纳滤浓缩液含有大量污染物,在O3/MNBs实验中同时发生大量的吸热和放热反应,当垃圾渗滤液纳滤浓缩液中所有放热反应和吸热反应叠加在一起所呈现出来的表观活化能数值比较小时,O3/MNBs体系的反应速率对反应温度的变化就会比较迟钝,体现为反应温度对垃圾渗滤液纳滤浓缩液污染物去除率并无明显影响。这与游丽华[22]研究温度对微气泡O3氧化去除污染物效果得出的结论相似。综合考虑,选择30 ℃为最佳反应温度。综上所述,在O3进气量400 mL·min−1、初始pH=11、反应温度为30 ℃的条件下可以实现O3/MNBs的最佳处理效果。
2.3 絮凝-O3/MNBs耦合工艺处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液中难降解污染物分析
为进一步研究絮凝-O3/MNBs耦合工艺对垃圾渗滤液纳滤浓缩液可生化性的影响,本实验在垃圾渗滤液纳滤浓缩液中选取代表性的PPCPs,如BPA、SDZ、SMX和NPX等药物污染物进行深入研究。有研究表明,现有污水处理厂的活性污泥体系中的微生物无法有效去除大部分PPCPs[39],同时PPCPs会对微生物产生毒害作用[40]。因此,垃圾渗滤液纳滤浓缩液中的高浓度PPCPs的去除对垃圾渗滤液纳滤浓缩液可生化的影响尤为重要。
本研究采用的絮凝耦合O3/MNBs工艺对垃圾渗滤液纳滤浓缩液中PPCPs污染物有较高的去除效率,结果如图6(a)所示。最佳条件下的絮凝工艺对垃圾渗滤液纳滤浓缩液中BPA、SDZ、SMX及NPX去除率分别为32.3%、30.8%、34.5%和25.7%,BPA、SDZ、SMX及NPX的质量浓度分别从垃圾渗滤液纳滤浓缩液原液的194.1、29.4、25.0和20.3 μg·L−1降至絮凝工艺出水的131.5、20.3、16.4和15.1 μg·L−1。而在进一步的O3/MNBs处理中,垃圾渗滤液纳滤浓缩液中的BPA、SDZ、SMX和NPX去除率增至60.4%、100.0%、80.4%和67.7%。这一结果表明,垃圾渗滤液纳滤浓缩液通过絮凝工艺去除PPCPs的效能是有限的,絮凝出水进一步通过O3/MNBs工艺处理,才可实现较高的PPCPs去除率。这可能是因为絮凝通过吸附电中和及网捕卷扫作用去除胶体物质,对于非胶体物质,主要通过PFS絮凝剂形成的铁盐氢氧化物网状沉淀裹挟去除[41],PPCPs这类结构尺寸较小的物质可穿过较大孔径的网眼留在垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝出水中。在进一步的O3/MNBs工艺中,垃圾渗滤液纳滤浓缩液中BPA、SDZ、SMX及NPX等PPCPs通过O3分子和·OH氧化降解[42-45],母体被分解成小分子物质甚至是完全矿化。絮凝-O3/MNBs耦合工艺处理BPA、SDZ、SMX及NPX等难降解物质的过程与垃圾渗滤液纳滤浓缩液中B/C的变化相互验证:絮凝工艺在去除垃圾渗滤液纳滤浓缩液大分子有机物的同时也去除了部分小分子有机物,使得B/C从垃圾渗滤液纳滤浓缩液原液的0.09增至絮凝出水的0.22,可生化性增幅较小,而后的O3/MNBs工艺在降解大分子有机物的同时也生成了小分子有机物,垃圾渗滤液纳滤浓缩液可生化性显著提高,B/C从絮凝出水的0.22增至0.62。
2.4 絮凝-O3/MNBs耦合工艺处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液过程中生物毒性分析
垃圾渗滤液纳滤浓缩液因含有高浓度有机物、无机盐和重金属等污染物,具有相当高的生物毒性,本实验采用V.fischeri法检测其生物毒性,并以发光抑制率作为生物毒性的直观体现。垃圾渗滤液纳滤浓缩液原液的发光抑制率高达92.4%,属高毒水体,对于生物工艺的微生物种群有着极高的毒害作用。垃圾渗滤液纳滤浓缩液进行生物处置前,须经预处理工艺降低水质毒性。
在絮凝-O3/MNBs耦合工艺最佳实验条件下,垃圾渗滤液纳滤浓缩液的生物毒性变化如图6(b)所示,絮凝工艺对垃圾渗滤液纳滤浓缩液生物毒性的处理效果非常显著,发光抑制率从垃圾渗滤液纳滤浓缩液原液的92.4%降至垃圾渗滤液纳滤浓缩液絮凝处理出水的50.6%,水质毒性等级从高毒降为重毒,生物毒性大幅降低。而在O3/MNBs中进一步反应,水中的O3分子和·OH通过加成反应、亲电反应、亲核反应和链式反应[13]来使大分子物质发生开环或是断链,有机物分子结构发生变化使得生物毒性降低。此外,O3/MNBs可以对垃圾渗滤液纳滤浓缩液中的重金属络合物进行破络,释放出的部分金属离子水解沉淀,减轻了垃圾渗滤液纳滤浓缩液重金属带来的生物毒性,絮凝处理后的垃圾渗滤液纳滤浓缩液对发光细菌的抑制率从50.6%降至20.3%。水质毒性等级从重毒降为低毒,生物毒性进一步降低。絮凝-O3/MNBs耦合工艺使垃圾渗滤液纳滤浓缩液的生物毒性从92.4%降至20.3%,水质毒性等级从原液的高毒级别降至絮凝-O3/MNBs耦合工艺处理出水的低毒级别,极大减轻了后续生物工艺的负荷,有效提高垃圾渗滤液纳滤浓缩液的可生化性,为垃圾渗滤液纳滤浓缩液进一步生物处置可提供良好的条件。
3. 结论
1)在絮凝实验中,在絮凝时间为40 min,PFS投加量为10 g·L−1,絮凝转速为300 r·min−1的最佳条件下,垃圾渗滤液纳滤浓缩液的色度、腐殖质和COD去除率分别达到79.8%、59.2%和73.3%,B/C从0.09增至0.22,垃圾渗滤液纳滤浓缩液的可生化性得到改善,并为后续O3/MNBs工艺的高效处理创造有利条件。
2) O3进气量为400 mL·min−1,初始pH=11,反应温度为30 ℃的条件可以实现O3/MNBs的最佳处理效果,经絮凝处理后的垃圾渗滤液纳滤浓缩液中色度、腐殖质和COD去除率分别为100.0%、80.8%和38.9%,B/C从0.22增至0.62,垃圾渗滤液纳滤浓缩液可生化性得到显著提升。
3)絮凝-O3/MNBs耦合工艺处理垃圾渗滤液纳滤浓缩液的B/C变化及纳滤浓缩液中BPA、SDZ、SMX和NPX等新污染物降解效率的研究一致表明絮凝-O3/MNBs耦合工艺是提升垃圾渗滤液纳滤浓缩液可生化性的有效方法,最佳处置条件下能有效减弱垃圾渗滤液纳滤浓缩液72.1%生物毒性。
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图 2 Eu掺杂CeO2催化剂:(a)O 1s XPS结果,(b)与甲醛的接触角结果[46];Ce-TiO2:(c)光催化降解苯反应速率与Ce3+含量的关系,(d)光照下的反应机制[51]。
Figure 2. The results of Eu doped CeO2 catalysts: (a) XPS spectra of O 1s, (b) contact angles with formaldehyde[46]; Ce-TiO2: (c) the relationship between the degradation rates of benzene and the Ce3+ contents, and (d) reaction mechanism[51]
表 1 铈基材料在光催化消除大气污染物中的研究。
Table 1. Study of ceria-based materials photocatalytic removal of atmospheric pollutants.
催化剂Catalyst 大气污染物Atmospheric pollutant 污染物浓度及反应条件Pollutant concentration reaction conditions 净化效率Elimination efficiency 参考文献Reference Eu/CeO2 HCHO 500 μg·m−3,100 W100 W卤钨灯(λ>420 nm) 80% [46] Ce-GO-TiO2 HCHO 2000 μg m−3,氙灯(全光谱) 85% [47] CeO2-TiO2 乙醛 300 μg·m−3,45%湿度,紫外/可见光 70% (紫外光)5% (可见光) [48] CeO2–TiO2/g-C3N4 甲苯 700 μg·m−3,75%湿度,6 W日光灯 6.37×10−10 mol·s−1·m−1 (紫外光)3.52×10−10 mol·s−1·m−1 (可见光) [49] Pt@CeO2 苯甲醇 0.1 mmol,300 W氙灯(λ<420 nm) 40% [50] Ce3+-TiO2 苯 5.5 μg·m−3, (52%±2%)湿度,8 W汞灯 70% (紫外光)15% (可见光) [51] Mn-TiO2/CeO2 甲苯 30 μg·m−3,50%湿度4 W紫外灯 50% [52] CeO2/TiO2锐钛矿 甲苯 700 μg·m−3,90%湿度6 W灯(λ>290 nm) 1.2×10−9 mol·s−1·m−1 (紫外光)3.5×10−10 mol·s−1·m−1 (太阳光) [53] Ce-TiO2 NO 1.25 μg·m−3,50%湿度卤素灯(λ>400 nm) 27.38% [54] Au/CeO2/TiO2 0.500 μg·m−3150 W卤钨灯/4 W汞灯 80% [55] CeO2/g-C3N4 100 μg·m−3,70%湿度500 W氙灯(λ>420 nm) 55% [56] MCe-LDHs CO2 300 W氙灯,水 CO:13.5 μmol·g−1 [57] Ce-TiO2 8 W汞灯,NaOH溶液 CH4:16 μmol·g−1 [58] Fe-CeO2 300 W氙灯,水 CH4:17.5 μmol·g−1CO:75 μmol·g−1 [59] CeO2 300 W氙灯 CO:0.2 μmol·g−1 [60] CrCeO2 500 W氙灯(λ>420 nm) CH4:10.5 μmol·g−1CO:16 μmol·g−1 [29] CeO2-x 300 W氙灯,水 CO:13×10−6(V/V) [61] Pd/Ce-TiO2 氙灯,CO2/H2:1/4 CH4:225 μmol·g−1CO:28 μmol·g−1 [62] Cu2O-CeO2 300 W氙灯,水 CO:1.1 μmol·g−1 [63] -
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