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重金属铬(Cr)及其化合物是我国工业用地中最常见的重金属污染物之一。土壤中铬的化合价主要有三价和六价,其他二价、四价和五价的铬化合物性质极其不稳定[1-2]。Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)具有完全不同的化学性质和生物毒性。Cr(Ⅲ)易水解形成沉淀吸附于土壤矿物和有机质中,毒性较低;而Cr(Ⅵ)具有剧毒性、强致癌和易迁移等特点[3],被列为我国当前亟需治理的重金属污染物之一[4]。
化学修复是Cr(Ⅵ)污染土最常用的修复技术之一,具有效果好、速度快、成本低和二次污染小等特点[5-6]。硫酸亚铁(FeSO4)和多硫化钙(CaSx)是修复Cr(Ⅵ)污染土常用的药剂,已在Cr(Ⅵ)污染修复方面得到大量应用[7-9]。任学昌等[7]采用FeSO4联合多种固化剂修复铬污染土壤,土壤中Cr(Ⅵ)浸出浓度可由527 mg·L−1降至1.5 mg·L−1。CHRYSOCHOOU等[9]采用CaS5修复电镀污染场地Cr(Ⅵ)污染土,实验结果表明:CaS5可显著降低污染土中的Cr(Ⅵ)质量浓度,当CaS5/Cr(Ⅵ)摩尔比为2时,60 d养护龄期的稳定土中Cr(Ⅵ)的浸出浓度低于1 mg·L−1。事实上,化学修复并不是完全去除污染物,而是将重金属污染物的价态或形态改变后稳定于土壤基质中,降低重金属向周围环境运移的能力。多孔介质溶质运移理论表明,土体的渗透系数是衡量重金属污染物运移的首要指标[10]。邵俐等[11]对复合重金属铜镉污染底泥进行固化处理,研究了不同污染物掺量对渗透系数及污染物渗出总量的影响。冯亚松[12]通过柔性壁渗透实验测试复合镍锌污染土和固化土的渗透系数,并进一步分析渗透液中重金属浓度和pH随渗透液体积的变化规律。由此可见,重金属污染土的渗透系数及渗出液中重金属浓度是评估污染土修复有效性和重金属运移特征的重要指标。
然而,前人的研究主要采用浸出实验和消解实验来评价Cr(Ⅵ)污染土的修复效果,有关Cr(Ⅵ)污染土修复后对环境的实际影响研究较少;此外,仅用散状土进行实验研究并不能很好地模拟污染场地土层的实际力学特性及重金属运移特征。本研究以某铁合金场地为研究背景,拟采用不同投加摩尔比的FeSO4和CaSx对Cr(Ⅵ)污染土壤进行修复处理,制备压实试样,通过渗透淋滤实验研究不同还原剂对Cr(Ⅵ)污染土渗透淋滤特性的影响规律,评估FeSO4和CaSx修复Cr(Ⅵ)污染土的实际效果;拟基于BCR形态提取法和X射线衍射法,从微观的角度对比分析不同还原剂掺量对土壤中物理化学反应产物的影响。本研究结果可为Cr(Ⅵ)污染土的化学稳定修复及安全再利用提供参考。
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1) 实验用土。实验用土取自湖南某铁合金铬渣场地,粉质黏土广泛分布于场区,场地原有金属铬湿法冶炼生产线,长期生产过程产生的铬渣随意堆放于铬渣场,导致场区周边粉质黏土层Cr(Ⅵ)严重污染。为保证实验用土中Cr(Ⅵ)分布均匀且污染浓度恒定,实验用土取自该场地上游无污染的粉质黏土,人工制备Cr(Ⅵ)污染土。实验前将土在60 ℃下烘干24 h至恒重,粉碎过1 mm筛备用。粉质黏土主要物理力学特性指标见表1,土的物理力学实验方法参考《土工试验方法标准》 (GB/T50123-2019) [13],击实实验采用轻型击实法。原始土样中Cr(Ⅵ)质量浓度为12 mg·kg−1,在第一类用地管制值以下,为未污染土[14]。
2) 铬污染土制备。向烘干土样中加入重铬酸钾(K2Cr2O7)至Cr(Ⅵ)的质量浓度为200 mg·kg−1。其中,200 mg·kg−1为污染场地Cr(Ⅵ)平均浓度。再向污染土中均匀喷洒去离子水使土的含水率为20.5%,拌合均匀后密封,在 (20±2) ℃、湿度95%下养护7 d,使K2Cr2O7与土壤充分反应。
3) 实验试剂。重铬酸钾(K2Cr2O7)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、过氧化氢(H2O2)、硫酸亚铁(FeSO4)、质量分数为50%的多硫化钙(CaSx)等。以上材料除特殊说明外均为分析纯。实验过程中所用水均为去离子水。
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按照目标干密度 (根据场地粉质黏土层干密度选定) 称取含一定质量添加药剂的养护土样填入不锈钢筒状模具中,利用电子万能试验机,以位移控制法压制试样。保持0.2 mm·min−1的垂直加载速率,将散状土样均匀压实至设计位置,在恒体积条件下静置0.5 h,防止试样回弹。最后,卸载后得到直径为50 mm、高度为5 mm、初始干密度为1.5 g·cm−3的压实试样,具体试样如图1所示。
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1) 土壤修复实验。设计修复药剂不同投加摩尔比,开展污染土壤修复实验,实验具体方案见表2。将称量好的还原剂加入Cr(Ⅵ)污染土中,充分拌和至混合物无明显颜色差异,然后利用NJ-160台式电动搅拌机强化搅拌5 min,以提高其均匀性。搅拌结束后,将混合均匀的土样转移至容器中并用保鲜膜覆盖防止水分蒸发,在恒温条件下养护7 d。
2) 渗透淋滤实验。渗透淋滤实验装置示意图如图2所示。实验过程中定期收集渗出液并测量体积,根据达西定律计算渗透系数,渗透系数计算公式如式1所示。根据计算得到的污染土和修复土的渗透系数,以及测定的渗出液中重金属离子浓度,进一步分析渗出液中金属浓度随渗出液体积的变化规律。
式中:K为渗透系数,cm·s−1;ΔQ为一定时间内出流水量,mL;L为土样高度,cm;Δh为水头差,cm;A为土样横截面积,cm2;Δt为渗流时间,s。
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采用二苯碳酰二肼分光光度法测定土样渗出液中Cr(Ⅵ)浓度;采用XRD实验来判定修复前后Cr(Ⅵ)污染土的物相组成,XRD表征条件:CuKa靶,电压为40 kV,电流为40 mA,扫描速度为 2 °·min−1,光源波长为1.54 nm,角度为5°~90°;铬赋存形态采用改进BCR方法[19]。
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FeSO4和CaSx修复Cr(Ⅵ)污染粉质黏土的渗透系数随投加摩尔比变化的曲线如图3所示。由图可以看出,使用CaSx修复后的土样渗透系数明显低于使用FeSO4修复后土样的渗透系数,且使用CaSx修复后土样的渗透系数小于原污染土 (FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比为0) 。
原污染土的渗透系数为4.25×10−7 cm·s−1,FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比由1增加到5时,土样的渗透系数分别为6.78×10−7、1.04×10−6、1.13×10−6、7.95×10−7、3.73×10−7 cm·s−1,FeSO4修复Cr(Ⅵ)污染粉质黏土渗透系数随摩尔比的增加呈先增大后减小,在摩尔比为3时渗透系数最大。由表2反应机理式可知,FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比为3时,Fe2+和Cr2O72-反应刚好能完全反应生成Cr3+和Fe3+。在FeSO4加入量较少时,Fe3+和Cr3+反应生成的(Fex,Cr1-x)(OH)3是难溶于水的金属化合物,但由于土壤环境为酸性,反应会向减少沉淀的方向进行;在FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比超过3时,Fe2+投入过量,可生成大量Fe(OH)3沉淀,土壤的渗透系数降低。此外,通常将渗透系数小于1×10−6 cm·s−1作为土壤修复的控制标准之一[12],见图3虚线。通过对比Cr(Ⅵ)污染土修复前后渗透系数变化,可以发现:FeSO4处理后的污染土的渗透系数在FeSO4/ Cr(Ⅵ)摩尔比为2和3时要略高于该控制标准,而FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比为1、4和5的土样渗透系数明显低于该控制标准。
使用CaSx修复时,CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比由1增加到5,土样的渗透系数分别为1.83×10−7、1.72×10−8、1.22×10−7、1.39×10−7、1.47×10−7 cm·s−1,实验在摩尔比为2时渗透系数最小,CaSx修复Cr(Ⅵ)污染粉质黏土渗透系数随摩尔比的增加呈先减小后缓慢增大的趋势,这与FeSO4修复后土壤渗透系数的变化相反。由表2反应机理公式可知,在CaS5/Cr(Ⅵ)摩尔比为1.5时,理想状态下,CaS5和Cr2O72-反应刚好能完全反应生成Cr(OH)3和单质S;在CaSx加入量较少时,CaSx和Cr2O72-反应不会生成过多的沉淀物质;在CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比超过2时,随着CaSx投入量的增加,土壤中产生的单质S和Ca2+也随之增加,Ca2+可生成微溶于水的CaSO4,使土壤的渗透系数增大。CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比为2时试样渗透系数最小,可能是由于下述原因。CaSx是含有多种硫化物的混合体系,本实验所用不为纯CaS5,其中含有CaS5及其他杂质,在铬污染土壤修复方面还没有比较完善的反应机理,尚需深入地研究[8,20]。
对比Cr(Ⅵ)污染土修复前后渗透系数的变化可以发现:CaSx修复的污染土渗透系数均明显低于修复土控制标准1×10−6 cm·s−1,总体比FeSO4处理后的土壤渗透系数要小。此前多见固化土渗透系数的研究,但使用还原剂稳定化后的土壤进行渗透实验的相关研究较少,可由本次实验得出稳定化Cr(Ⅵ)土壤渗透系数随还原剂种类及掺量的变化规律。
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原污染土、FeSO4/ Cr(Ⅵ)摩尔比为1到5的修复土样渗出液Cr(Ⅵ)浓度如图4所示。由图可知:随渗出液体积增大,污染土样渗出液中重金属Cr(Ⅵ)浓度不断降低。在实验开始阶段,土样的孔隙水中溶解的Cr(Ⅵ)随渗出液被冲出,浸出液中重金属浓度较大;随着实验的进行,土样中Cr(Ⅵ)的总量逐渐减少,因此由固相 (黏土矿物吸附态) 进入液相 (孔隙水溶解态) 的重金属也逐渐减少,重金属的浓度曲线趋于平缓[12]。原污染土中Cr(Ⅵ)渗出浓度由一开始的21.96 mg·L−1降至9.05 mg·L−1,FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比为1时,Cr(Ⅵ)渗出浓度由1.72 mg·L−1降至0.22 mg·L−1,均大于IV类地下水标准Cr(Ⅵ)浓度限值(0.10 mg·L−1)和III类地下水标准Cr(Ⅵ)浓度限值(0.05 mg·L−1)[21]。当FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比大于3时,渗出液中Cr(Ⅵ)的浓度始终低于III类地下水标准。该现象进一步说明,用FeSO4修复Cr(Ⅵ)污染土的最优摩尔比为3,污染土中大量Cr(Ⅵ)被还原为Cr(Ⅲ)稳定在土壤中,有效减缓了重金属运移过程。
图5给出了原污染土、CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比为由1到5的修复土样渗出液Cr(Ⅵ)浓度。由图5可知:当渗出液体积随时间增大时,污染土样渗出液中重金属Cr(Ⅵ)浓度稳定降低。CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比为1时,土中的Cr(Ⅵ)渗出浓度由最初的9.42 mg·L−1降至5.41 mg·L−1,CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比为2时,土中的Cr(Ⅵ)渗出浓度由7.77 mg·L−1降至0.42 mg·L−1,均大于IV类地下水标准Cr(Ⅵ)浓度限度(0.10 mg·L−1)。当CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比大于3时,在实验过程后期,渗出液中Cr(Ⅵ)的浓度会降至低于III类地下水标准Cr(Ⅵ)浓度限值。该现象说明,使用CaSx修复Cr(Ⅵ)污染土,其反应的最优摩尔比与理论值 (1.5,见表2) 存在差异,需视具体反应的情况而定。
由图4和图5可知:随着渗出液体积逐渐增大,修复后土样渗出液中Cr(Ⅵ)浓度逐渐减小。与原Cr(Ⅵ)污染土样渗出液中Cr(Ⅵ)浓度相比,修复后土样渗出液中Cr(Ⅵ)浓度显著降低,而且随着掺入还原剂摩尔比的增加,渗出液中Cr(Ⅵ)浓度进一步降低。总体来说,污染土经修复处理后,孔隙水中Cr(Ⅵ)浓度显著降低。该现象说明:修复土中Cr(Ⅵ)通过渗透作用向周围环境运移达到稳定状态的时间,较未修复时得到了显著缩短。上述现象均说明在土壤修复后,土中Cr(Ⅵ)的化学稳定性得到明显提升、运移性显著降低。其原因是,CaSx和FeSO4与Cr(Ⅵ)通过一系列氧化还原反应、离子交换反应及氢氧化物沉淀反应[22-24],改变了铬的价态与形态,降低了铬的毒性,将铬稳定于土壤基质中,土样孔隙水中的Cr(Ⅵ)浓度降低,有效减弱了固相重金属向液相环境转化,因此在渗透实验中渗出液重金属浓度明显降低[25]。
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FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比对铬形态分布的影响如图6所示。从图6中可以发现,未修复的Cr(Ⅵ)污染土中弱酸提取态铬质量分数最高,达86%,这是因为采用室内人工配制的Cr(Ⅵ)污染土,污染周期较短,Cr(Ⅵ)主要以弱酸提取态赋存于土壤中[26],可还原态和可氧化态的铬质量分数次之,分别为6%和7%,残渣态铬最低,质量分数约为1%。随着FeSO4/Cr(Ⅵ)的摩尔比的增加,修复土中弱酸提取态铬质量分数明显降低,可还原态和可氧化态铬质量分数显著增大,残渣态的铬质量分数有细微增加。当摩尔比从0增加到 5时,修复土中弱酸提取态的铬质量分数从86%降低至23%,而可还原态和可氧化态的铬质量分数从6%、7%增加到27%、47%。实验结果表明:FeSO4可促使Cr从活性态向较稳定态转化,提高了修复土中Cr稳定性。
CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比对铬形态分布的影响如图7所示,与FeSO4效果类似。分析其原因,Fe2+将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ),一方面Cr(Ⅲ)与土壤中的氢氧化物、氧化物及黏土矿物发生离子交换生成Cr(OH)3等沉淀;另一方面Cr(OH)3与Fe3+发生离子交换生成较难溶的沉淀物 (Fex,Cr1-x)(OH)3,且在摩尔比较小时,土壤中的Cr(Ⅲ)主要以Cr(OH)3存在,随着摩尔比的增大,Cr(OH)3会逐步转化成(Fex,Cr1-x)(OH)3[27],铬逐渐从活性态向稳定态转化,降低了铬的迁移能力。CaSx将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ),由于CaSx能提高修复土的pH 值,一方面促使Cr(Ⅲ)与土壤中的氢氧化物、氧化物发生离子交换生成Cr(OH)3等沉淀;另一方面CaSx被Cr(Ⅵ)氧化成单质S,部分Cr(Ⅲ)被单质S络合或包裹;此外,CaSx将部分Cr(Ⅵ)还原,生成了Cr(OH)3沉淀,降低了渗出风险[28]。
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分别选取渗透实验中最具代表性的2组修复实验: FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比为3和5、CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比为2和5的供试土壤,采用X射线衍射实验对土壤中的物质、元素、相对大颗粒进行物相分析,研究2种还原剂FeSO4和CaSx对Cr(Ⅵ)污染土的微观修复机理。
通过X射线衍射实验得到FeSO4和CaSx修复后土的衍射曲线如图8和9所示,在衍射角为5°~90°时,修复后土壤中主要存在石英(SiO2)、铬云母(KAl2[Si3AlO10](OH,F)2)和三水合氢氧化铬(Cr(OH)3·3H2O)的衍射峰。由图8中可知,用FeSO4修复后的Cr(Ⅵ)污染土中含有铁元素的衍射峰,当衍射角为35.24°时,FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比为3和5的污染土中,氢氧化铁的衍射强度由1 003增至1 209 s−1,当衍射角为18.20°时,三水合氢氧化铬的衍射强度分别由3 901降至3 227 s−1。在图9中可知,用CaSx修复后的Cr(Ⅵ)污染土中含有硫单质的衍射峰,当衍射角为56.08°时,CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比为2和5的污染土中,单质S的衍射强度由3 452增至4 253 s−1,当衍射角为18.20°时,三水合氢氧化铬的衍射强度分别由4 744降至3 992 s−1,土样的其他主要物相峰值基本不变。以上现象证明了 FeSO4和CaSx在土中发生了一系列物理化学反应,使得土壤中的Cr(Ⅵ)质量分数降低,进一步验证了不同还原剂作用下,六价铬污染粉质黏土的渗透淋滤特性及组成成分变化。
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1) 试样的渗透系数K随着还原剂的种类和摩尔比的不同有着非线性的关系,FeSO4处理后的土壤渗透系数随着渗透的进行先变大后减小,而CaSx处理后的土壤渗透系数随着渗透的进行先减小后变大。其中,FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比为3时渗透系数最大;CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比为2时渗透系数最小。
2) 修复后土中Cr(Ⅵ)的渗出量随着时间的增长持续减小,当FeSO4或CaSx与Cr(Ⅵ)的摩尔比大于3时,最终渗出液质量浓度低于III类地下水标准,FeSO4处理后土壤Cr(Ⅵ)的渗出液质量浓度总体比CaSx处理后的土壤低。
3) 通过BCR分布提取法和XRD物相分析可知,重金属Cr(Ⅵ)与还原剂发生一系列物理化学反应,改变了修复土中各物质成分及铬的赋存形态。还原剂可促使铬由弱酸提取态向可还原态、可氧化态转化,而对残渣态的铬影响不大。
还原剂作用下Cr(Ⅵ)污染土渗透淋滤特性及成分分析
Percolation leaching characteristics and composition analysis of hexavalent chromium contaminated soil under the remediation of reductant
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摘要: 以湖南某铬污染场地中典型污染土壤为对象,采用硫酸亚铁(FeSO4)和多硫化钙(CaSx)2种还原剂,开展土壤修复实验和渗透淋滤实验,探讨不同还原剂对铬污染土渗透淋滤特性的影响规律,利用BCR形态提取和X射线衍射分析方法,评估不同还原剂对铬污染土中Cr(VI)的还原效果。结果表明,FeSO4修复试样的渗透系数随FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比的增加呈先增加后降低的趋势,CaSx修复试样的渗透系数变化呈现相反规律。相同条件下,FeSO4修复试样的渗透系数较CaSx修复试样的渗透系数更大,表明CaSx修复试样的抗渗效果更好。随着还原剂掺量增加,修复试样渗出液中Cr(Ⅵ)浓度随之降低,当FeSO4/Cr(Ⅵ)摩尔比大于3时,渗出液中Cr(Ⅵ)浓度低于Ⅲ类地下水标准Cr(Ⅵ)浓度基准值0.05mg·L−1。类似地,当CaSx/Cr(Ⅵ)摩尔比大于3时,淋滤实验后期渗出液Cr(Ⅵ)浓度也降至0.05 mg·L−1以下。修复土中铬的赋存形态随还原剂掺量的增大而发生变化,铬由弱酸提取态向可还原态和可氧化态转化,且还原剂摩尔比也会对修复土壤组成成分产生影响。本研究结果可为Cr(Ⅵ)污染场地土壤修复工程提供参考。Abstract: Taking the typical contaminated soil in a chromium contaminated site in Hunan Province as an object, the effects of different reductants on the percolation and leaching characteristics of chromium contaminated soil were studied through soil remediation tests and percolation leaching tests using ferrous sulfate (FeSO4) and calcium polysulfide (CaSx) as reductants. The effects of different reductants on the reduction and remediation of Cr(Ⅵ) in chromium contaminated soil were analyzed by BCR morphology extraction technology and X-ray diffraction analysis method. The results showed that the permeability coefficient of FeSO4 repair sample first increased and decreased with the increase of FeSO4/Cr(Ⅵ) molar ratio, which was contrary to the change rule of permeability coefficient of CaSx repair sample. Under the same conditions, the permeability coefficient of FeSO4 repair sample was higher than that of CaSx repair sample, indicating that CaSx had better impermeability. With the increase of the amount of reducing agent, the concentration of Cr(Ⅵ) in the exudate of the reducing agent repair sample decreased. When the FeSO4/Cr(Ⅵ) molar ratio was greater than 3, the concentration of Cr(Ⅵ) in the exudate was lower than the concentration limit of Cr(Ⅵ) in the Class Ⅲ groundwater standard. Similarly, when the molar ratio of CaSx/Cr(Ⅵ) was greater than 3, the concentration of Cr(Ⅵ) in leachate at the later stage of leaching test also droped below 0.05 mg·L−1. The occurrence form of chromium in stabilized soil changed with the increase of the amount of reducing agent. Chromium was transformed from the weak acid extraction state to the reducible and oxidable state, and different molar ratios of reducing agent would also affect the composition of the repaired soil. The research results can provide a theoretical reference for the application of soil remediation in Cr(Ⅵ) contaminated sites.
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随着我国社会和经济发展,农业生产过程中过量使用磷肥及城市大量排放含磷污水导致我国水体富营养化问题突显. 近年来,我国的滇池、太湖和巢湖等内陆湖泊不断发生水华现象[1]. 根据2019年中国海洋灾害公报显示,我国赤潮暴发频率自70年代开始每10年增长3倍,截止2018年我国有明确暴发时间及地点等基本信息的赤潮次数为1780次. 大量未经处理的含磷污水的直接排入是造成水体总磷超标的主要原因,包括城市、工业和农业中大量含磷水的排放. 控制磷污染,保障生态系统安全已刻不容缓.
吸附法除磷因具有操作简便、适用范围广、效果好、运行费用低等优点而得到高度关注[2]. 稀土元素镧(La)对磷酸盐具有强亲和力,可与磷酸根形成稳定不可溶的LaPO4,展现出优异的除磷性能[3]. 然而镧的氧化物通常以粉末形式存在,易流失、堵塞,且流体力学性能差,吸附磷后会沉入水体难以回收,造成了资源的浪费和污泥污染,从而限制了镧氧化物在水体除磷中的应用. 将La固定在多孔颗粒材料的表面或孔道中是减少La组分流失和提高除磷性能的有效方式. 目前常采用多孔的天然黏土材料(如沸石、蛭石、硅藻土等)、碳基材料(如活性炭、黑炭、碳纳米管等)、离子交换树脂高分子材料负载La,得到La改性的多孔无机或有机复合吸附材料,如La-负载多孔沸石、La-负载碳纳米管、La-离子交换树脂等含La吸附剂[4 − 6].
不同于以上载体硬模板方式固定La,钛(Ti)基多孔材料可通过原位自生模板法原位转化为介孔毫米球同步固载La[7],得到具有丰富的孔道(孔径2—50 nm)、高比表面积的球形颗粒,具有优异的流体力学与传质性能,有望实现高选择性除磷性能[8 − 9]. 而且,Ti载体本身也可通过静电吸附、配体交换、Ti—P化学键等作用吸附磷[10 − 11],起到协同La除磷作用. 故以Ti为载体通过溶胶-凝胶法制备镧钛双金属氧化物介孔毫米球,提高对磷的吸附能力,减少吸附过程中La的流失,同时大大增强吸附剂流体力学性能,实现吸附材料的分离与回收利用.
为此,本文以镧和钛金属盐为原料,海藻酸钠为交联剂,采用沉淀凝胶法制备了镧钛双金属氧化物介孔毫米球LaxTi1-xO2,利用N2吸附-脱附、XRD、SEM、TEM等对制备的LaxTi1-xO2进行了表征,根据镧钛物质的量比、煅烧温度对LaxTi1-xO2除磷性能的影响,优选出400 ℃煅烧制得的La0.5Ti0.5O2. 考察了La0.5Ti0.5O2投加量、溶液pH等因素对吸附的影响,并利用准一级和二级动力学模型及Langmuir和Freundlich模型对La0.5Ti0.5O2除磷过程进行了动力学与热力学研究. 通过除磷性能测定并结合零电荷点、FT-IR、XPS等表征手段提出了La0.5Ti0.5O2除磷机制.
1. 材料与方法(Materials and methods)
1.1 实验试剂
实验过程中使用的试剂主要包括:LaN3O9·6H2O(AR,99%,麦克林)、TiOSO4·xH2SO4·xH2O(synthesis grade,阿拉丁)、尿素(AR,99%,阿拉丁)、海藻酸钠(AR,阿达丁)、磷酸二氢钾(AR,广东光华科技)、抗坏血酸(AR,西陇科学)、钼酸铵(AR,西陇科学)、酒石酸锑钾(AR,西陇科学)、硫酸(AR,中星化工),所有实验用水均为超纯水(Millipore,18.2 MΩ·cm).
1.2 吸附剂制备
镧钛金属氧化物制备是基于海藻酸钙凝胶球模板法和尿素沉淀法为基础并进行了改进和开发[12 − 13]. 制备具体步骤如下:将TiOSO4·xH2SO4·xH2O和LaN3O9·6H2O共15 mmol按照La占双金属元素物质的量比分别为0、2.5、5.0、7.5 mmol溶于80 mL去离子水中;将120 mL含有14.0 g尿素的水溶液加入到上述所得溶液中,500 r·min−1磁力搅拌并于90—95 ℃水浴锅中加热8 h;搅拌加热后,用去离子水将悬浊液离心清洗3次,得到高浓度金属氧化物前驱体悬浊液40 g,将0.4 g的海藻酸钠粉末加入到悬浊液中,在55 ℃水浴中高速磁力搅拌30 min预混合,静置30 min;利用蠕动泵将所得到的悬浊液滴入0.1 mol·L−1的LaN3O9·6H2O溶液中形成凝胶球,静置24 h后在60 ℃烘箱中烘干12 h;然后将烘干材料放入管式炉进行两段煅烧,先经氮气气氛下200 ℃预处理2 h后在空气气氛400 ℃下煅烧2 h,升温速度为5 ℃·min−1.
经过预实验后, LaN3O9·6H2O和TiOSO4·xH2SO4·xH2O共15 mmol分别按照La/Ti物质的量比1:1、2:1、3:1、1:3制备,其中La:Ti=2:1形成的球形形状不规范,故排除该物质的量比; La:Ti=3:1因过于黏稠无法成球,故也排除该物质的量比. 最终,制得3种不同物质的量比的小球材料,分别为:TiO2球、La:Ti=1:1(La0.5Ti0.5O2)、La:Ti=1:3(La0.25Ti0.75O2). 另外,为了探究煅烧温度的影响,在400 ℃和600 ℃两个不同的煅烧温度下制备了介孔毫米球.
1.3 吸附剂表征
通过测定ASAP2020HD88型比表面孔径测定仪(BET,中国,麦克默瑞提克)得到材料的比表面积和孔径. 通过JSM-6700F型扫描电子显微镜(SEM,日本,JEOL)分析介孔毫米球的表观形貌. 材料的微观结构通过JEM-2100F型透射电子显微镜/选区电子衍射(TEM/SAED,日本,JEOL)和D8ADVANCE型X射线衍射仪(XRD,美国,BRUKER)表征. 吸附剂中La含量采用6 mol·L−1硝酸消解后通过电感耦合等离子谱仪(ICP-OES, PerkinElmer,USA)测定.
1.4 吸附实验
用超纯水配制30 mg·L−1的KH2PO4溶液为初始磷溶液,取100 mL于150 mL三角烧瓶中. 用0.1 mol·L−1的NaOH溶液和0.1 mol·L−1的HCl溶液调节pH至7,温度为25 ℃,加入0.1 g吸附材料,振荡速率为150 r·min−1,在0、3、6、12、24、36、48、60、72 h分别取样测定,并用0.22 μm滤膜过滤,测定不同时间间隔下的磷浓度,水样中磷含量采用钼酸铵分光光度法(GB11893—89),并计算磷吸附量.
设置磷浓度为30 mg·L−1,溶液体积为100 mL,温度为25 ℃,振荡速率为150 r·min−1,通过改变溶液初始pH值(pH=3、5、7、9),介孔毫米球的投加量(投量为0.05、0.075、0.1、0.15、0.2 g)来探究对磷吸附效果的影响,同时选取水中常见阴离子Cl−、SO42−、NO3−和HCO3−(以钠盐形式存在)考察了共存离子的影响.
1.5 吸附等温线模型
吸附剂投量为1 g·L−1,设置初始磷酸盐浓度为1—70 mg·L−1,pH为3,在25 ℃条件下以150 r·min−1速度振荡72 h.采用Langmuir和Freundlich模型进行拟合.
Langmuir等温吸附方程:
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (1) Freundlich等温吸附方程:
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (2) 式中,qm为最大吸附量(mg·g−1);qe为吸附平衡时的磷酸盐吸附量(mg·g−1);Ce为吸附平衡时的磷酸盐浓度(mg·L−1);1/n为经验常数;KL和KF分别为Langmuir吸附模型和Freundlich吸附模型的吸附常数,代表吸附能力的强弱.
1.6 吸附动力学模型
吸附动力学参数决定了磷酸盐回收时间,在水处理过程中至关重要. 吸附剂投加量为1 g·L−1,初始磷酸盐浓度为30 mg·L−1,pH为7,温度为25 ℃,置于恒温振荡器内以150 r·min−1速度振荡72 h,设置时间段测定磷酸盐浓度. 实验数据由准一级动力学模型和准二级动力学模型进行拟合.
准一级动力学模型:
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (3) 准二级动力学模型:
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (4) 式中,k1为准一级动力学速率常数(min−1);k2为准二级动力学速率常数(g·(mg·min)−1);t为反应时间(min);qe为反应平衡时的吸附量(mg·g−1);qt为反应时间t时的吸附量(mg·g−1).
2. 结果与讨论(Results and discussion)
2.1 吸附剂表征
采用溶胶-凝胶模板法在不同煅烧温度下制备了不同La/Ti物质的量比的镧钛双金属氧化物介孔毫米球LaxTi1-xO2. 由图1可知,从宏观形貌上来看,随着煅烧温度的增加,LaxTi1-xO2的颜色由黄色逐渐变为灰白色,且通过吸附实验发现在200 ℃下煅烧制作的小球硬度不够,易碎成粉末,机械强度低,故舍弃该煅烧温度下制备的材料. 对比不同La/Ti物质的量比下制得的介孔毫米球发现,随着Ti含量增加,得到的毫米球球形变得更加规则,LaxTi1-xO2平均粒径为2—3 mm.
LaxTi1-xO2介孔毫米球的SEM图像如图2(a)所示,TiO2和La:Ti=1:3的LaxTi1-xO2颗粒外形均呈现球状且表面光滑,而La:Ti=1:1的LaxTi1-xO2颗粒外形均呈现棒状且互相黏集在一起,即随着La量的增加,介孔毫米球表面会形成褶皱而变得粗糙,这种形貌可有效增加吸附剂活性吸附位点,增强除磷性能. 类似的在负载La之后使得吸附剂表面呈条状褶皱的粗糙形态在其他研究中也有发现[14]. 为进一步探究材料的微观结构,对不同La/Ti物质的量比的LaxTi1-xO2介孔毫米球研磨制样进行了TEM和选区电子衍射(SAED)表征,结果如图2(b)所示. LaxTi1-xO2以纳米颗粒或纳米簇形式存在,且分散均匀,400 ℃和600 ℃下煅烧的Ti0.5La0.5O2球存在明显的晶格条纹,而400 ℃下煅烧的TiO2球与Ti0.75La0.25O2球未观测到晶格条纹. 400 ℃下煅烧的Ti0.5La0.5O2球和600 ℃下煅烧Ti0.75La0.25O2球存在明显的环状多晶衍射图样,而400 ℃下煅烧的Ti0.75La0.25O2球和600 ℃下煅烧Ti0.5La0.5O2球未观测到衍射图样,表明这两种金属氧化物球在微观尺度上依然保持无定形结构,这可能是因为La、Ti两种元素相互渗入对方氧化物晶格达到一定比例后造成明显的畸变和扭曲后,导致各自的周期性被破坏,形成了La—O—Ti键[15]. 以上结果说明, 控制La/Ti物质的量比和煅烧温度可以调控LaxTi1-xO2晶型和无定形两类结构的产生.
通过比表面积分析仪进一步测定了LaxTi1-xO2的孔结构. 根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)分类,LaxTi1-xO2的氮吸附-脱附等温线显示出“Ⅳ”型等温线(图3a),表明其孔结构主要是介孔,1—40 nm的孔径分布进一步证实了其介孔结构(图3b). 介孔毫米球LaxTi1-xO2的平均孔径和平均比表面积如表1所示,在不同的煅烧温度和La/Ti物质的量比下制备的材料的平均孔径和比表面积差别较大. 在400 ℃下煅烧LaxTi1-xO2平均孔径主要集中在3—5 nm;在600 ℃下煅烧LaxTi1-xO2平均孔径主要集中在8—10 nm. 由此可见,随着煅烧温度的增加,LaxTi1-xO2平均孔径有了明显的增加. 而在不同的煅烧温度下, LaxTi1-xO2介孔毫米球的比表面积也有不同程度的变化,其中在La:Ti=1:3时,400 ℃下煅烧的材料拥有最大的比表面积,为151 m2·g−1. 总体而言,在400 ℃下煅烧的材料的比表面积大于600 ℃下煅烧材料的比表面积. 综上,煅烧温度对LaxTi1-xO2比表面积影响较为显著,而La/Ti物质的量比对平均孔径和平均比表面积影响较小.
表 1 不同煅烧温度下LaxTi1-xO2介孔毫米球的基本性质Table 1. Basic properties of LaxTi1-xO2 mesoporous millispheresLaxTi1-xO2介孔毫米球 TiO2(400 ℃) La0.5Ti0.5O2 (400 ℃) La0.5Ti0.5O2 (600 ℃) La0.25Ti0.75O2 (400 ℃) La0.25Ti0.75O2 (600 ℃) 平均孔径/nm平均比表面积/(m2·g−1) 4.76140 3.71105 10.641.3 4.76151 8.0656.9 利用XRD谱图对LaxTi1-xO2的晶体结构特征进行了进一步分析,结果如图3(c)所示. TiO2的XRD谱图与锐钛矿标准谱图(PDF #21-1272)相符;对于La:Ti=1:3的两种LaxTi1-xO2,均在2θ=25.46°时出现了TiO2衍射峰,但是在特征峰处的衍射强度均有所减小,且经过改性后的LaxTi1-xO2的杂峰相较于TiO2有所减少,说明掺杂La之后的介孔材料和TiO2具有相似的结构特性[16]. 但是随着La量从La:Ti=1:3增加到La:Ti=1:1,TiO2特征峰逐渐消失,这表明LaxTi1-xO2中La含量增加会改变其晶形结构,使材料转变为无定形态[17 − 18]. 此外, LaxTi1-xO2的 XRD谱图中并没有出现明显的La相关衍射峰,谱图均表现为无定形特征,与SEAD和TEM结果一致,说明晶格周期性被完全破坏,形成了La—O—Ti键. 这与Ce—O—Ti破坏晶格周期性结构,形成无定型铈钛氧化物的结果一致[15 − 19].
2.2 除磷性能
2.2.1 吸附剂优选
通过实验发现当La所占物质的量比过多时制备的吸附材料形状不规范甚至无法成球,因此选取了La:Ti=1:1、1:3的物质的量比条件下制备的LaxTi1-xO2介孔毫米球并探究其对磷酸盐的吸附性能. 如图4(a)所示,不管是La:Ti=1:1还是La:Ti=1:3的介孔毫米球,其对磷酸盐的吸附效果相较于TiO2球都有显著提高,TiO2对磷的吸附量仅为9 mg·g−1,而LaxTi1-xO2对磷的吸附量高达13—18 mg·g−1. 对比4种不同条件下制备的LaxTi1-xO2的吸附效果可知,煅烧温度由400 ℃升高至600 ℃,LaxTi1-xO2对磷的吸附量有一定下降. 400 ℃煅烧温度下La:Ti=1:1(La0.5Ti0.5O2)的介孔毫米球对磷的吸附量最大,为18.4 mg·g−1,是TiO2介孔毫米球的2倍. 故优选400 ℃下煅烧的La0.5Ti0.5O2介孔毫米球进行后续实验探究.
由图4(b)可以看出,在0.5 g·L−1到1.5 g·L−1范围内增加La0.5Ti0.5O2介孔毫米球的投加量,会提高对磷的吸附量和去除率,继续增加吸附剂投加量至2.0 g·L−1时对磷的吸附量和去除率趋于平缓. 尽管La0.5Ti0.5O2投加量为2.0 g·L−1时吸附量达到最大值28.76 mg·g−1,此时对磷的去除率达到96%,但当其投加量减少为1.0 g·L−1时其对磷的吸附量为26.59 mg·g−1,除磷率依然能够达到88.8%,因此本实验以磷的排放标准为基础,综合考虑吸附剂的吸附效果和经济成本,选用1.0 g·L−1 作为La0.5Ti0.5O2介孔毫米球最佳投加量.
2.2.2 pH和共存离子影响
水体pH值是影响La0.5Ti0.5O2介孔毫米球吸附磷酸盐的重要影响因素,pH值既影响磷酸根在水体中的分布形态,又影响La0.5Ti0.5O2介孔毫米球的表面电荷[16]. 因此,实验通过改变溶液初始pH值,研究了其对La0.5Ti0.5O2介孔毫米球吸附磷酸盐的影响. 如图5(a)所示,La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对磷酸盐的吸附效果随着溶液初始pH的增加而削弱,当pH值为3时,吸附量达到最大值26.15 mg·g−1. 这主要归因于La是原子半径较大的带正电荷原子,主要吸附阴离子,当溶液中的OH−逐渐增多时,会与磷酸根产生竞争吸附作用从而不利于La0.5Ti0.5O2吸附磷的进行[20 − 22]. 如图5(b)所示,通过pH漂移法获得La0.5Ti0.5O2的零电荷点(pHpzc)为7.61,表明La0.5Ti0.5O2在pH<7.61时容易携带正电荷(H+),导致La0.5Ti0.5O2和磷酸盐之间产生静电吸引,有利于对磷的吸附. 相反,La0.5Ti0.5O2在pH>7.61时倾向于携带负电荷(OH−),导致其与磷酸盐之间产生静电排斥,不利于对磷的吸附. 此外,pH值的增加也导致H2PO4−转化为HPO42−和PO43−(图5c),并且它们的吸附亲和力弱于H2PO4−,从而进一步削弱La0.5Ti0.5O2对磷的吸附. 综上,La0.5Ti0.5O2在酸性水质条件下对磷的去除性能表现更好.
如图5(d)所示,考察了湖泊或河流中常见的阴离子(Cl−、NO3−、SO42−和HCO3−)对La0.5Ti0.5O2去除磷的影响. 所有阴离子对磷的去除都表现出一定的抑制作用. 其中,Cl−和NO3−对磷去除的抑制作用不大,而SO42−和HCO3−对磷去除的抑制作用较强. 与空白组相比,当添加0.01—0.1 mol·L−1 Cl−和NO3−时,磷的去除率仅下降了3%—10%,表明La0.5Ti0.5O2主要以化学吸附的形式去除磷,因此其对磷的去除几乎不受Cl−和NO3−离子强度的影响[23]. SO42−和HCO3−对磷去除的强烈抑制作用可能是由于这些阴离子会与La3+反应形成La2(SO4)3和La2(CO3)3[24 − 25],从而减少了对磷的有效吸附位点. 此外,SO42−和HCO3−还可以提高水环境的pH值,从而增强磷酸盐与La0.5Ti0.5O2之间的静电排斥,抑制La0.5Ti0.5O2对磷的吸附.
2.2.3 吸附动力学和吸附等温线
为了评估La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对磷吸附的快慢程度,考察了该材料对磷的吸附动力学,结果如图6(a)和表2所示. 由表2可知,准二级动力学模型的R2=0.994,高于准一级动力学模型的R2=0.978,说明La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对磷的吸附过程是以化学吸附为主的物理化学吸附过程. 图6(b)是La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对磷酸盐的吸附等温线,得到的拟合参数见表3. La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对磷的吸附量随着磷酸盐浓度的增加而逐渐增加,但增加速率逐渐变缓. 在低浓度磷酸盐溶液范围内的磷几乎被La0.5Ti0.5O2介孔毫米球完全吸附去除,这是因为在处理低浓度磷时,La0.5Ti0.5O2介孔毫米球吸附位点相对充足,可以足够吸附溶液中的磷. 但随着磷浓度的增加,吸附位点保持不变,La0.5Ti0.5O2介孔毫米球不能够完全吸附溶液中的磷,吸附量增加幅度随之变小,当吸附位点被占满后,吸附量几乎保持不变,从而吸附趋于饱和. 从拟合结果来看,两种模型均能较好地描述吸附过程,Freundlich模型的R2=0.974,Langmuir模型的R2=0.992,更接近于1. Langmuir模型更符合La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对磷的吸附过程,说明La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对于磷酸盐的吸附是单分子层吸附,这与已有报道的镧改性吸附剂一致[26 − 27]. La0.5Ti0.5O2介孔毫米球的理论最大磷吸附量为75.8 mg·g−1. 式(4)中的n值表示与吸附强度有关的常数,Freundlich模型得到的1/n小于1,表明磷易于吸附在La0.5Ti0.5O2介孔毫米球上[28]. 与其它含La吸附剂相比(表4), La0.5Ti0.5O2 表现出较好的磷吸附性能,磷的吸附量和P/La比(1.24)高于大多数含La吸附剂. 此外,La0.5Ti0.5O2对低浓度磷(<30 mg·L−1)的吸附能力明显强于其它含La吸附剂,这使其有望用于处理河流和湖泊的实际含磷水体治理.
表 2 La0.5Ti0.5O2介孔毫米球吸附磷的动力学参数Table 2. Kinetic parameters of phosphorus adsorption by LaxTi1-xO2 mesoporous millispheres温度/℃Temperature 准一级动力学Pseudo-first order model 准二级动力学Pseudo-second order model qe/(mg·g−1) k1 R2 qe/(mg·g−1) k2 R2 25 ℃ 17.5 6.25×10−2 0.978 22.1 2.74×10−3 0.994 表 3 Langmuir和Freundlich模型拟合参数Table 3. Fitting related parameters of Langmuir and Freundlich温度/℃Temperature Langmuir模型Langmuir model Freundlich模型Freundlich model qm/(mg·g−1) R2 KL/(L·mg−1) KF/(mg·g−1) 1/n R2 25 75.8 0.992 0.0176 2.49 0.671 0.974 表 4 吸附剂吸附性能对比Table 4. Comparation of adsorption capacity of adsorbents吸附剂Adsorbents 初始浓度/(mg ·L−1P)Initial concentration pH 投加量/(g·L−1)Dosage 比表面积/(m2·g−1)Specific surface area 吸附容量/(mg ·g−1P)Adsorption capacity 磷镧比P/La 参考文献References La-多孔沸石 5—60 7.02 2.0 52.75 14.8 0.95 [29] La(OH)3 5—500 11.3 12.5 153 107.5 0.84 [30] Fe3O4/50%-La(OH)3 1—10 7.0 0.1 190 52.7 0.68 [31] FeOOH/La-磁铁矿 2—120 6.8 1.0 85.8 44.8 1.30 [32] La-功能化SiO2气凝胶 10—120 5.0 1.0 192 69.4 0.85 [33] La(OH)3-改性蛭石 1—100 7.0 1.0 39.1 79.6 0.85 [27] La-介孔硅小球 5—80 6.0 0.5 67.4 44.8 0.67 [34] La(OH)3-改性硅藻石 10—100 6.8 0.5 74.1 58.7 2.39 [35] 沸石-氢氧化镧复合吸附剂 10—500 7.74 0.1 55.7 71.9 1.48 [6] 碳酸镧-阴离子交换树脂 5—60 7.0 0.5 — 77.4 0.73 [5] La-碳纳米管 0—100 12.0 0.2 — 96.3 — [4] LaOH-活性炭纤维 10—70 2.0 0.25 — 15.3 1.30 [36] LaFe-活性炭纤维 5—60 4.0 1.0 — 29.4 — [37] La0.5Ti0.5O2 1—70 3.0 1.0 105 75.8 1.24 本研究 2.3 吸附机理
通过FR-IR谱图分析发现(图7a),在吸附磷的样品中检测到位于1129 cm−1处的P—O不对称拉伸振动[27]. La0.5Ti0.5O2吸附磷后,其位于534 cm−1处的特征峰消失,这是因为受到O—P—O的不对称拉伸振动影响. 此外,La0.5Ti0.5O2光谱中位于3433 cm−1和1685 cm−1处的O—H的拉伸和弯曲振动峰分别红移到3430 cm−1和1671 cm−1,表明La0.5Ti0.5O2表面的—OH参与了吸附磷过程,可能是由于La—OH中的—OH与部分磷酸盐发生了配体交换[29]. 为进一步探究La0.5Ti0.5O2与磷酸盐之间的相互作用,用XPS分析材料吸附磷酸盐前后结构变化,结果见图7(b)—(e). 吸附磷的La0.5Ti0.5O2样品的XPS光谱中检测到位于133.8 eV处的特征性P 2p峰(图7b),表明La0.5Ti0.5O2成功吸附了磷酸盐. 在吸附磷之前,在La 3d谱图中出现两特征峰(图7c),这两组峰分别是La 3d 3/2=856.50 eV、852.94 eV和La 3d 5/2=839.74 eV、83.42 eV. 在吸附磷之后,La 3d 3/2和La 3d 5/2的结合能移到较高的数值,分别为La 3d 3/2=856.54 eV、852.99 eV和La 3d 5/2=839.98 eV、836.47 eV,表明La价带上可能发生了电子转移且形成了La—O—P的内球络合物LaPO4[30]. 有研究表明P—O键具有强吸电子效应,其与镧(氢)氧化物结合后,导致镧电子密度降低,La 3d电子的结合能升高[38],这与本研究的现象一致. 此外,吸附后的La0.5Ti0.5O2的Ti 2p 2/3和Ti 2p 1/2也向较低的数值移动,在Ti 2p 2/3处的特征峰由458.70 eV移动到458.48 eV,在Ti 2p 1/2的特征峰由464.34 eV移动至464.25 eV(图7d),这可能是由于吸附剂表面的—OH键与磷酸盐之间发生了交换反应引起[31]. 由图5b可知,初始pH在零电荷点pHpzc=7.61以下,吸附稳定后的pH值均有一定程度的升高,进一步表明吸附过程表面-OH与磷酸盐发生配体交换反应. 吸附前,La0.5Ti0.5O2在532.09 eV和530.08 eV处出现了O 1s的两个特征峰(图7e),分别归属于La—OH和La—O[27]. 吸附后,532.09 eV处的特征峰强度增强,而530.08 eV处的特征峰强度减弱,进一步说明吸附的磷酸根形成了新的化学键La—O—P,改变了La—O键的化学环境. 结合文献报道和以上分析结果,La0.5Ti0.5O2通过配体交换吸附磷的过程可以表示如下[7, 29]:
stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (5) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (6) stringUtils.convertMath(!{formula.content}) (7) La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对磷酸盐的吸附过程如图8所示. 在吸附过程中,静电吸引(物理吸附)和配体交换(化学吸附)都起着重要作用. 静电吸引受到溶液pH值的显著影响. 当pH<pHpzc时,La0.5Ti0.5O2表面发生质子化,H+浓度增加,吸附位点与磷酸盐之间的吸附力增强. 当pH>pHpzc时,La0.5Ti0.5O2表面脱质子化,OH−浓度增加,吸附位点与磷酸盐之间的排斥力增强. 配体交换过程[式(5)—(7)]也受到水溶液pH的极大影响. 提高pH值会大幅提高OH−的浓度,这不利于吸附剂与磷酸盐的配体交换过程. 配体交换机制也可以解释La0.5Ti0.5O2对磷酸盐的高选择性,与常见的阴离子Cl−、NO3−、SO42−和HCO3−等相比,配体交换反应为磷酸盐与La0.5Ti0.5O2结合提供了非常强的驱动力.
3. 结论(Conclusion)
(1) 本研究制备合成的介孔钛镧双金属氧化物毫米球,在La:Ti=1:1,煅烧温度为400 ℃时具有良好的吸附性能,其平均孔径为3.71 nm,具有丰富的孔结构、高比表面积,对磷酸根的吸附容量可以达到75.8 mg·g−1.
(2) 溶液pH的升高会抑制La0.5Ti0.5O2介孔毫米球的对磷的吸附性能;吸附除磷效果随着吸附剂投量的增加而增加,但投量为1.5 g·L−1之后,对磷去除效果提升较小;水体中常见的共存离子Cl−、NO3−对吸附除磷效果干扰不大,而SO42−和HCO3−对La0.5Ti0.5O2吸附除磷的抑制作用明显.
(3) La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对磷的吸附过程符合Langmuir模型和准一、准二级动力学模型,说明La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对磷酸盐的吸附是单分子层吸附,对磷酸盐吸附过程是物理化学吸附.
4) 静电吸附和配体交换反应共同决定了La0.5Ti0.5O2介孔毫米球对磷的吸附,两种作用机制均受pH值影响,pH值越低,吸附性能越好.
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表 1 实验用土壤基本物理力学参数
Table 1. Basic physical and mechanical parameters of soil
天然含水率/% 天然干密度/(g·cm−3) 最优含水率/% 液限/% 塑限/% 比重 6.11 1.54 20.5 37.3 22.4 2.72 -
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